O mol é a quantidade de matéria de um sistema que contém tantas entidades elementares quantos são os átomos contidos em 0,012 kg (12 g) de carbono-12. Surgiu então o conceito de mol, palavra criada por Wilhelm Ostwald (1853-1932), em 1896, que vem do latim moles, que significa “porção”, “monte”, “quantidade”. ...
O número de mols que você tem em um composto pode ser calculado dividindo o número de gramas desse composto pela massa molecular dele. A fórmula será mols = massa em gramas do composto/massa molar do composto.
O número de mol ou quantidade de matéria também pode ser simbolizado pela letra “n”. Para calcular quantos mols existem em uma determinada massa de um elemento químico ou de uma substância, basta usarmos regras de três ou a seguinte fórmula matemática: n = m M. Sendo que: n = quantidade de matéria (em mol); m = massa dada (em gramas);
Porém, foi Amedeo Avogadro que sugeriu, em 1811, que a mesma quantidade de matérias diferentes apresentaria a mesma quantidade de moléculas, o que foi chamado de Constante de Avogadro.
1 mol de moléculas de um gás possui aproximadamente 6,022 × 10 23 moléculas deste gás, ou seja, seiscentos e dois sextilhões de moléculas; 1 mol de íons equivale a aproximadamente 6,022 × 10 23 íons, ou seja, seiscentos e dois sextilhões de íons;
Exemplo: Um mol de água (ou da substância água) tem aproximadamente 18 g. Imaginando o mundo " microscópico ", isso significa dizer que 18 g de água tem 6,022 × 10 23 (seiscentos e dois sextilhões) moléculas de água. Outra confusão que pode ocorrer é com relação às grandezas massa molar e massa molecular.
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