Entre elas, a ligação de hidrogênio é a mais forte. Alguns autores costumavam se referir a essa força intermolecular como pontes de hidrogênio; porém, o termo correto e aceito pela IUPAC é “ligação de hidrogênio”.
ligação de hidrogênio
Como água é um composto polar, o pólo positivo de uma molécula atrai o pólo negativo de outra, o que resulta em uma atração eletrostática. Essa atração é chamada ligação de hidrogênio (ou ponte de hidrogênio), e ocorre entre átomos de hidrogênio com oxigênio, nitrogênio ou fluor.
Água Como Substância. A molécula da água é formada por dois átomos de hidrogênio ligados a um átomo de oxigênio por meio de ligações covalentes (figura 1). ... Essas ligações são denominadas "pontes de hidrogênio" e são interagidas pela "força de Van der Waals".
Uma molécula é um grupo eletricamente neutro que possui pelo menos dois átomos, todos ligados entre si mediante uma ligação covalente.
c) A molécula de água apresenta interações do tipo dipolo-dipolo. ... As interações do tipo dipolo-dipolo ocorrem em moléculas compostas por elementos químicos com diferentes eletronegatividades. Um caso extremo da ligação dipolo-dipolo é a ligação de hidrogênio que ocorre na água.
Ligação iônica é um dos três tipos de interação entre dois átomos (as outras ligações são a covalente e a metálica). ... Os princípios que fundamentam uma ligação iônica são apenas dois: a perda de elétrons por um átomo (de caráter metálico elevado) e o ganho desses elétrons por outro átomo (de caráter ametálico elevado).
Entenda como ocorrem as ligações de hidrogênio, o tipo de força intermolecular mais intenso que existe. As moléculas de água também realizam esse tipo de interação intermolecular com suas próprias moléculas e com moléculas de outras substâncias que se dissolvem nela. ...
Hidrofóbica. ... Geralmente as substancias que não tem afinidade por moléculas de água seriam as apolares ou hidrofóbicas. um exemplo são os lipídios.
H → F É esse tipo de força intermolecular que ocorre, por exemplo, entre as moléculas de água. Tais moléculas são polares, sendo que o oxigênio possui carga parcial negativa (δ-) e os hidrogênios possuem carga parcial positiva (δ+).
I: são rompidas as ligações de hidrogênio (interação intermolecular) entre as moléculas de água, fazendo com que elas se dispersem no estado gasoso. II. são rompidas as ligações covalentes (interação intramolecular), ocorrendo a "quebra" da molécula e liberação dos átomos que a compõe (hidrogênio e oxigênio).
As forças que produzem a ligação covalente resultam na partilha de pares de elétrons entre dois átomos de não-metais. A maior parte dos compostos covalentes tem pontos de ebulição e fusão baixos, são pouco solúveis em água e dissolvem-se com facilidade em solventes apolares.
Quando duas moléculas se aproximam há uma interação de seus campos magnéticos o que faz surgir uma força entre elas. É o que chamamos de força intermolecular. Essas forças variam de intensidade, dependendo do tipo da molécula (polar ou apolar) e, no caso das polares, de quão polares elas são.
A água é uma molécula polar, na qual as nuvens de elétrons (representadas em vermelho) tendem a se concentrar próximas do elemento mais eletronegativo, o oxigênio.
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