As fórmulas para calcular pH e pOH são: pH = -log [H+], pOH = -log [oH-], [H+] = 10-pH ou [OH-] = 10-poH, pH + pOH = 14. Como pH + pOH = 14, o pH dela é igual a 3 (pH = 3). Como pH + pOH = 14, o pH dela é igual a 8 (pH = 8).
O pHmetro é um equipamento utilizado para medir o pH de uma substância ou uma amostra que se pretende analisar e proporciona uma medição mais precisa do pH da solução. São amplas as possibilidades de aplicação desde a indústria alimentícia, cosmética, pesquisa, laboratórios até universidades e indústrias químicas.
A escala de pH varia entre 0 e 14 na temperatura de 25ºC. Se o valor do pH for igual a 7 (pH da água), o meio da solução (ou do líquido) será neutro. Mas se o pH for menor que 7, será ácido, e se for maior que 7, básico.
A única forma de medir o pH do sangue é através do exame de sangue chamado gasometria arterial que só é realizado quando o indivíduo encontra-se internado na UTI ou no CTI. Esse exame é feito retirando uma amostra do sangue, e seu resultado mostra o pH do sangue, o bicarbonato, e a PCO2.
Os valores de pH variam de 0 a 14, valores abaixo de 0 e acima de 14 são possíveis, porém muito raros e não podem ser medidos com as sondas normais. As substâncias que possuem valores de pH 0 a 7, são consideradas ácidas, valores em torno de 7 são neutras e valores acima de 7 são denominadas básicas ou alcalinas.
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Veja como ele pode ser determinado a seguir:colog [H+] = - log [H+] pH = - log [H+] [H+] = 10-pH, em mol/L.pOH = - log [OH-] [OH-] = 10-pOH, em mol/L.Kw = [H+] . [ OH-] = 1,0 . 10-14 mol/L. ... pH = - log [H+] pOH = - log [OH-] pH = - log 1,0 . 10-7 pOH = - log 1,0 . ... - log ([H+] . [ OH-]) = - log 1,0 . 10-14
Para usar a tecla log no cálculo do valor do logaritmo de base 10, por meio da calculadora científica, digita-se inicialmente o valor do qual logaritmo desejamos e a seguir pressiona-se a tecla log, respectivamente.
O aparelho utilizado para medir o pH é o pHmetro ou peagâmetro. São aparelhos que medem a condutividade elétrica da solução e possuem uma escala já graduada em valores de pH. Coloca-se o eletrodo dentro da solução que deseja-se descobrir o pH e faz-se a leitura do peagâmetro.
O pH aproximado de uma solução pode ser determinado experimentalmente usando-se uma variedade de corantes ou indicadores, enquanto o pH exato é medido através do equipamento chamado pHmetro (peagâmetro).
Para saber o valor exato do pH, utiliza-se um equipamento especial, o pHmetro (peagâmetro). É possível misturar ácidos com bases até conseguir um pH neutro. Esse processo chama-se neutralização e consistem em um tipo de reação química.
· Se [H+] = [OH–] = 10–7 mol/L, a solução é neutra. ácida. básica. concentração de íons H+ é igual a 10–7, a solução é neutra.
Concentração de soluçõesd = m = m + m. V = volume da solução.C_n = n_1 cdot V, sendo, m = massa de soluto em solução (g) M = massa equivalente a 1 mol do mesmo.T = mm ou T = VV. m = massa de soluto em solução (g) V = volume do soluto. m e V = massa e volume da solução respectivamente.
O íon H+ é um próton sem elétrons. Em água, o H+(aq) forma aglomerados. O. Quanto mais forte é o ácido, mais fraca é a base conjugada.
O cálculo do pH (potencial hidrogeniônico ou quantidade de cátions H+ ou H3O+) de uma solução é uma forma de classificarmos a mistura em ácida, básica ou neutra. ... [OH-] = 10-pOHou.pOH = -log[OH-]
Seu cálculo é feito dividindo-se a quantidade de matéria ou substância (mol) pelo volume da solução, conforme a expressão matemática abaixo:Onde M = concentração em mol/L. ... ou se referindo ao soluto:Podemos substituir o valor de n1 na fórmula da concentração em mol/L e teremos:
Molaridade (M) é a relação existente entre a matéria de soluto (n) e o volume de uma solução (V), ou seja, M = n/V. Uma vez que a matéria de soluto é dada em mol e o volume é dado em litros, a unidade de medida da molaridade é mol/L.
O pH indica a acidez, basicidade ou a neutralidade de um meio. Conhecer o pH de uma solução auxilia no entendimento dos parâmetros de uma reação química, no funcionamento do nosso corpo e também para determinar a qualidade de alguns alimentos, por exemplo.
Realizar a higiene íntima diariamente com sabonetes íntimos suave, que tenham pH ácido ou equilibrado. Lave a sua região íntima com água morna. Evitar ao máximo usar duchas. E procure usar lingeries de algodão, e que não promovam a umidade da região.
Caso seja necessário reduzir a acidez da água, adicione uma substância básica como o bicarbonato de bicarbonato de sódio. Para elevar a acidez da água, acrescente uma substância ácida como suco de limão.
Para medir o pH da água é possível utilizar os medidores de pH ou as fitas medidoras de pH. Dentre os medidores, podemos incluir alguns tipos de pHmetros, desde os de bancada até os portáteis e modelos de bolso.
Pegue algumas folhas de repolho roxo (30 g) e corte em fatias bem pequenas, coloque para cozinhar com uma quantidade de água igual ao de folhas picadas (aproximadamente 150 ml). Deixe ferver por 15 minutos e espere esfriar. Agora, use uma peneira e tente extrair toda água que ainda restou em um recipiente limpo.
Num recipiente limpo misturar uma parte de solo/substrato em duas partes de água destilada; Deixar a descansar por 24 horas, mexendo de vez em quando; Filtrar o líquido num coador de pano limpo ou filtro de café; Fazer a medição do pH do líquido resultante.
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