A força dos ácidos pode ser avaliada ainda por intermédio do cálculo do chamado grau de ionização, representado pela letra α. Para calcular esse grau, basta dividir o número de moléculas ionizadas pelo número de moléculas adicionadas na água inicialmente. Depois, basta multiplicar por 100 para formar uma porcentagem.
Tabela 1. Constante de acidez de alguns ácidos 1....Constante de Acidez.
| ÁCIDOS | Ka | FORÇA ÁCIDA |
|---|---|---|
| HCl | 10+7 | Muito Forte |
| H2SO4 | 10+3 | Muito Forte |
| H2SO3 | 1,5.10-2 | Forte |
| H3PO4 | 7,6.10-3 | Fraco |
Para calcular o grau de ionização de um ácido, é fundamental o conhecimento de dois dados fundamentais: Número de partículas do ácido que foram dissolvidas; Número de partículas que foram ionizadas....Grau de ionização dos ácidos
pKa = -log Keq Sendo que pka é uma constante para determinado ácido, valor esse encontrado em manuais de laboratório, e Keq é a constante de equilíbrio de dissociação do ácido fraco. Assim, geralmente o tampão fosfato é utilizado para menter o pH de uma solução ao redor de 7.
HCl
Ácido clorídrico/Fórmula
Ka > 1 (pKa < 0) = ácido forte (equilíbrio fortemente a favor da doação de um próton para a água). Ka < 1 (pKa > 0) = ácido fraco (equilíbrio fortemente a favor do ácido).
Quanto a esses critérios, os ácidos são classificados em:
Ácidos fortes
| Nome e fórmula do ácido | Grau de ionização (α) | Classificação quanto à força |
|---|---|---|
| Ácido clorídrico (HCl) | 92% | Forte |
| Ácido sulfúrico (H2SO4) | 61% | Forte |
| Ácido perclórico (HClO4) | 97% | Muito forte |
| Ácido nítrico (HNO3) | 92% | Forte |
Tabela 1. Constante de acidez de alguns ácidos 1. No topo da tabela estão os ácidos mencionados no início deste texto. Tanto o ácido clorídrico quanto o ácido sulfúrico apresentam elevado Ka, tratando-se de ácidos muito fortes. Já o ácido cianídrico, em contraponto, apresenta um baixo Ka, tratando-se de um ácido muito fraco.
Dessa forma, o cálculo da constante de acidez considera o quociente entre o produto da concentração molar de sua base conjugada e de seu número de íons de hidrogênio, pelo de suas partículas não ionizadas.
Este módulo apresenta uma aula sobre acidez e basicidade de compostos orgânicos. Descreve a acidez dos ácidos carboxílicos, fenóis, álcoois, alcinos verdadeiro e nitroalcanos. Além da basicidade das aminas e a neutralidade das amidas.
HA + H2O ↔ A-+ H3O+. Ou ainda, de modo simplificado: HA ↔ A-+ H+. O grau de ionização de um ácido é denominado de constante de acidez, e representado por Ka.
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