Mas aqui vamos considerar essas duas grandezas como tendo o mesmo valor, porque, em Física, a diferença de potencial de um gerador como uma pilha é dada pela fórmula: U = E – r . i, sendo que U = ddp, E = força eletromotriz, r = resistência e i = intensidade da corrente elétrica.
O ΔE0 de uma pilha pode então ser calculado pelas seguintes expressões:
ΔE = Eoxi (maior) - Eoxi (menor) Essa equação utiliza a variação do potencial porque, como no dispositivo ocorrem a oxidação e a redução, a medida do potencial será dada simplesmente pela subtração do potencial de cada um dos eletrodos (metais).
A força eletromotriz é a energia potencial por unidade de carga elétrica produzida por geradores elétricos, como baterias ou pilhas. Força eletromotriz (f.e.m.) é o potencial elétrico, medido em Volts, fornecido por um gerador, como uma bateria, para um circuito ou dispositivo elétrico.
ΔE = 0,46 V.
Os fatores que determina a voltagem de uma pilha eletroquímica são: concentração dos reagentes, natureza das reações químicas e as espécies que ocorrem oxidação e redução.
Em uma pilha, a espécie que apresenta maior Ered sofre redução e a outra espécie, de maior Eóxi, sofre oxidação. Se adaptarmos um voltímetro, como o da figura acima, em uma dessas pilhas, será medida a intensidade da corrente elétrica produzida por elas, isto é, a sua força eletromotriz (fem ou E) ou diferença de potencial (U ou ddp)*.
O cálculo do potencial de uma pilha é realizado a partir de fórmulas que utilizam os valores dos potenciais de redução ou de oxidação. O cálculo do potencial de uma pilha é uma ferramenta que permite determinar a voltagem produzida por uma pilha. Ele pode ser expresso de três formas diferentes:
Analisando os dados, temos que o maior potencial de oxidação é o do Crômio (+ 0,74V), e o menor é do Estanho (+ 0,14V). Assim, basta colocar esses valores na expressão do ΔE abaixo: ΔE = 0,60 V é o potencial da pilha.
Considere duas pilhas envolvendo o eletrodo de cobre: Pilhas zinco-cobre e cobre-prata. Na primeira pilha, conhecida como pilha de Daniell, os eletrodos são de zinco e de cobre e notamos que o zinco sofre oxidação, ou seja, doa elétrons para o cobre, sendo, portanto, o ânodo.
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