Subtraia o menor valor do maior para encontrar a diferença. Por exemplo, se estamos observando a molécula HF, subtrairemos o valor da eletronegatividade do hidrogênio (2,1) daquele do flúor (4,0). 4,0 - 2,1 = 1,9.
A eletronegatividade é uma propriedade periódica que mede a tendência que um átomo possui de atrair elétrons para perto de si quando se encontra ligado a outro elemento. A eletronegatividade é definida como a força que determinado átomo possui de atrair os elétrons de uma ligação covalente para si.
2,58 Enxofre/Eletronegatividade
Propriedades da eletronegatividade outro fator que indica o aumento dessa propriedade é a diminuição do raio de um átomo; entre os elementos mais eletronegativos, podemos citar em ordem decrescente: flúor (F), oxigênio (O) e nitrogênio (N).
Isso nos mostra que a eletronegatividade é uma grandeza relativa, e não absoluta, pois ela é determinada levando-se em conta comparações de forças exercidas pelos átomos em uma ligação covalente. Existem várias formas de se calcular a eletronegatividade, mas a mais comum é a escala de eletronegatividade proposta por Pauling.
Como mostra a figura abaixo, em virtude da diferença de eletronegatividade, é formado um dipolo elétrico (μ), que são dois monopolos elétricos, com os elétrons tendendo a serem mais atraídos pelo cloro. Então, a ligação H ─ Cℓ terá uma carga parcial negativa no cloro (δ -) e uma carga parcial positiva no hidrogênio (δ + ).
Veja os valores das eletronegatividades: Existe uma espécie de “macete” para se decorar essa fila de eletronegatividade, que é dada pela frase abaixo, em que a inicial de cada palavra corresponde ao símbolo dos elementos em questão: “ F ui O ntem N o Cl ube, Br iguei I S aí C orrendo P ara o H ospital”
Essa é uma ligação covalente, que forma uma molécula. Mas visto que os dois átomos dessa molécula são exatamente iguais, a maneira com que eles atraem os elétrons para si também é a mesma. Assim, dizemos que não há diferença de eletronegatividade ou que ela é apolar.
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