Quando usamos sabões e detergentes, a parte apolar de suas moléculas liga-se à gordura, enquanto a parte polar liga-se à água, proporcionando a remoção da sujeira. A água sozinha não consegue remover a gordura dos materiais.
O detergente é utilizado na limpeza, pois consegue interagir tanto com substâncias polares (água), quanto com as apolares (sujeira). Assim ocorre a formação de micelas, que são gotículas de gordura aprisionadas por moléculas do detergente. Este processo de formação de micelas recebe o nome de emulsificação.
“Quando uma molécula do detergente é colocada em um meio aquoso onde existe gordura, parte dela fica presa nesse material, deixando a outra em contato com a água”, diz a química Maria Regina de Alcântara, da USP. Assim, o detergente acaba quebrando a oleosidade em pedaços microscópicos, que ficam boiando na água.
Como ele limpa? Basicamente, o sabão consegue “quebrar” essa “película” da água, permitindo que ela penetre nos materiais e remova a sujeira. ... Desse modo, a parte apolar da molécula do sabão interage com as moléculas apolares das gorduras e dos óleos, e a parte polar interage com as moléculas polares da água.
quando adicionamos algumas gotas de detergente líquido, o detergente atrai a água e as moléculas de óleo, de modo que as três substâncias se misturam para formar uma emulsão, que é um tipo de mistura.
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A água é uma molécula polar, o óleo é uma molécula apolar e o detergente é constituído por uma porção polar e outra apolar. Portanto, quando misturamos água, óleo e detergente, vemos que a parte polar do detergente se mistura com a água, e que a parte apolar do detergente se mistura com o óleo.
Os detergentes são substâncias orgânicas formadas de maneira sintética (em laboratório) e possuem como principal característica a capacidade de promover limpeza por meio de sua ação emulsificante, isto é, a capacidade de promover a dissolução de uma substância.
O sabão funciona da seguinte maneira: a sua parte apolar é hidrofóbica, ou seja, tem aversão à água, mas é lipofílica, isto é, interage com as moléculas da gordura (que também são apolares), "aprisionando-as" dentro de uma micela, como mostra a imagem a seguir. ... Desse modo, a sujeira gordurosa é arrastada com a água.
Para ajudar nesse processo e deixar a louça realmente limpa, é preciso usar detergente ou sabão. Eles promovem uma maior interação entre a gordura e o óleo com a água e, com isso, facilitam a limpeza daquela panela toda engordurada.
A lógica é a mesma: ao lavarmos as mãos com água e sabão. O envelope protetor do vírus é quebrado, destruindo-o. Por isso, é sempre importante lavar as mãos”, explicou a infectologista.
A estrutura do sabão possui uma parte polar e outra apolar, veja: ... A parte apolar do sabão interage com a gordura (sujeira) ao mesmo tempo em que a parte polar reage com a água, neste momento são formadas partículas (micelas) de detergente que ficam espalhadas na água, agilizando o processo de limpeza.
"O detergente é muito alcalino, é um desengordurante muito forte para o cabelo, e provoca ressecamento excessivo, principalmente para cabelos com química", afirma a Dra, que explica também que o produto diminui o efeito da progressiva, pode levar a queda dos fios e altera a cor das madeixas.
Como ocorre a remoção de sujeiras gordurosas de roupas sujas ou de peças de louça engordurada? A remoção ocorre via formação de micelas que interagem tanto com as moléculas de óleo como com as moléculas de gordura e são capazes de se dissolver em água corrente para finalização da limpeza.
Outro prejuízo causado pelo sabão e detergente no meio ambiente, é a interferência que provocam nas aves aquáticas. Elas possuem um revestimento de óleo em suas penas e boiam na água graças à camada de ar que fica presa debaixo delas. Quando esse revestimento é removido, essas aves não conseguem mais boiar e se afogam.
As substâncias biodegradáveis são aquelas que as bactérias e microrganismos conseguem comer e, assim, decompor. Depois do trabalho feito pelos micro-organismos, as moléculas que compõem o detergente biodegradável não representam perigo para a natureza, deixam de ser tóxicas e não formam mais espuma.
entre as moléculas) existente na água é muito forte, porém o detergente consegue quebrar essa união. Desta forma, o orégano se move para a região em que a tensão superficial da água é maior, ou seja, as bordas. é como o “Coronavírus” e que o detergente é como o sabonete.
Na água existem microorganismos produzindo enzimas capazes de quebrar as moléculas de cadeia carbônica linear que caracterizam os sabões. Essas enzimas não reconhecem as cadeias ramificadas presentes nos detergentes, e por isso eles permanecem na água sem sofrer decomposição, o que ocasiona a poluição.
Como fazer a limpeza de frigideiras ou grills engordurados?Use uma esponja e esfregue toda a área engordurada com detergente;Deixe o produto agir por um tempo e depois enxágue;Para eliminar as manchas, adicione vinagre ou bicarbonato de sódio, junto de água e leve o utensílio ao fogo;
Assim como no ferro de passar roupa, o calor é usado para mudar a estrutura das moléculas, nesse caso da gordura (material sólido) e do óleo (líquido). Com a alta temperatura da água, a gordura será derretida e será mais fácil tirá-la da panela.
O sabonete – seja ele líquido ou em barra – tem uma estrutura híbrida, com moléculas hidrofílicas e hidrofóbicas. ... Que uma parte dessas moléculas fisga a gordura e a poeira presentes na nossa pele, enquanto a outra parte adere à água e ajuda a levar toda essa sujeira embora.
Se colocarmos soda cáustica (NaOH), o sabão fica duro igual ao usado para lavar roupa. Agora, se colocarmos hidróxido de potássio (KOH), o sabão fica mole tipo sabonete, portanto é o sal mais comum em produtos de higiene pessoal.
As moléculas de sabão têm uma extremidade hidrofílica (gosta de água) e uma cauda hidrofóbica (uma cadeia de hidrocarbonetos que tende a evitar a água). ... Isto separa as moléculas de água umas das outras. O aumento da distância entre as moléculas de água diminui a tensão superficial.
A função do detergente é desestruturar as moléculas de lipídeo das membranas biológicas. Dessa maneira, as membranas sofrem ruptura e todo o conteúdo celular e inclusive o DNA, fica disperso na solução.
De acordo com o especialista Igor Kipgen, geralmente as pessoas usam o detergente porque ele diminui o atrito com os demais componentes da argamassa e melhora de certa forma a trabalhabilidade. Ele consegue quebrar as tensões superficiais, fazendo com que uma molécula se misture com outra.
Um detergente é uma substância ou mistura de substâncias que, quando em solução aquosa, se utiliza para lavagem de materiais ou tecidos. Os detergentes podem conter como componente principal o sabão, substâncias tensioativas sintéticas e ou preparações enzimáticas que degradam quimicamente as gorduras e proteínas.
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