Resposta:Óxidos ácidos: no geral são formados por ametais e, apresentam caráter covalente. Óxidos neutros: eles não reagem com água, ácido ou base, são covalentes, ou seja, sua composição é de ametais. ... Óxidos duplos ou mistos: quando dois elementos se unem e formam um óxido, esse vai ser denominado óxido misto.
Óxidos são substâncias inorgânicas formadas pela associação de um elemento químico qualquer (metal ou ametal) com o oxigênio, que sempre apresenta NOX igual a -2. Por isso, a nomenclatura dos óxidos depende exclusivamente do elemento que está acompanhando o oxigênio.
Os óxidos são compostos binários (constituído de dois elementos químicos), onde os átomos de oxigênio são ligados a outros elementos. ... Alguns exemplos de óxidos são: a ferrugem (óxido de ferro III), a água oxigenada (peróxido de hidrogênio), o cal (óxido de cálcio) e gás carbônico (dióxido de carbono).
A nomenclatura dos óxidos oficial é feita escrevendo-se o prefixo que indica a quantidade de oxigênios, seguido de “óxido de” e o nome do outro elemento com o prefixo. ... - óxido de; - Prefixo que indica a quantidade de átomos do outro elemento: 1 carbono: mono; - Nome do elemento ligado ao oxigênio: carbono.
Exemplos de Óxidos
| CO | monóxido de carbono |
|---|---|
| CO2 | dióxido de carbono |
| H2O | água ou óxido de hidrogênio |
| Cl2O7 | heptóxido de dicloro |
| Na2O | óxido de sódio |
Os óxidos se classificam em função do seu comportamento na presença de outros elementos como: água, bases e ácidos, sendo assim eles podem ser: básicos, ácidos, neutros, anfóteros, mistos, ou peróxidos, vejamos a diferença entre eles: Óxidos básicos: o metal presente em sua fórmula, geralmente apresenta “carga elétrica” +1 e +2, ou seja, ...
Veja a classificação dos óxidos: * Óxidos ácidos: São aqueles óxidos que reagem com água e formam um ácido, ou que reagem com uma base e formam um sal e água, ou seja, agem como se fossem um ácido nessas condições. ÓXIDO + ÁGUA → ÁCIDO. SO 3 (g) + H 2 O (l) → H 2 SO 4 (aq) trióxido de água ácido
Nomenclatura dos Óxidos. De maneira geral, a nomenclatura de um óxido segue a seguinte ordem: Óxido de + nome do elemento combinado com o oxigênio. Nome de acordo com tipo de óxido; Óxidos iônicos: Exemplos de óxidos com carga fixa: CaO - Óxido de cálcio. Al 2 O 3 - Óxido de alumínio.
Nos óxidos, o oxigênio é o elemento mais eletronegativo; São formados pela ligação do oxigênio com outros elementos, exceto o flúor. Veja também: Íon, Cátion e Ânion.
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