Os óxidos se classificam em função do seu comportamento na presença de outros elementos como: água, bases e ácidos, sendo assim eles podem ser: básicos, ácidos, neutros, anfóteros, mistos, ou peróxidos, vejamos a diferença entre eles: ... Óxidos ácidos: no geral são formados por ametais e, apresentam caráter covalente.
Os óxidos compõem uma importante parcela de compostos químicos. Como o próprio nome pode dizer, são compostos binários formados por oxigênio e mais outro elemento químico, sendo o oxigênio o átomo mais eletronegativo.
Os óxidos básicos, em meio aquoso, reagem formando bases de Arrhenius; em presença de ácidos, reagem formando sal e água. ... Reagem também com óxidos básicos, formando sal. Óxidos neutros. Os óxidos neutros não reagem com água, com ácidos de Arrhenius nem com bases de Arrhenius.
Os óxidos são compostos binários, ou seja, compostos por apenas dois elementos químicos, e o elemento mais eletronegativo presente é sempre o oxigênio. Estes compostos estão geralmente na forma gasosa e são muito presentes em nossa vida. Um exemplo disso é o gás produto da respiração humana, o dióxido de carbono, CO 2.
Nomenclatura dos Óxidos. De maneira geral, a nomenclatura de um óxido segue a seguinte ordem: Óxido de + nome do elemento combinado com o oxigênio. Nome de acordo com tipo de óxido; Óxidos iônicos: Exemplos de óxidos com carga fixa: CaO - Óxido de cálcio. Al 2 O 3 - Óxido de alumínio.
Nos óxidos, o oxigênio é o elemento mais eletronegativo; São formados pela ligação do oxigênio com outros elementos, exceto o flúor. Veja também: Íon, Cátion e Ânion.
Exemplos de Óxidos CO monóxido de carbono CO2 dióxido de carbono H 2 O água ou óxido de hidrogênio Cl2O7 heptóxido de dicloro Na2O óxido de sódio ...
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