Isso significa que quando o reagente limitante é totalmente consumido, a reação para, mesmo tendo ainda outros reagentes. Todos os outros reagentes que sobrarem são considerados reagentes em excesso.
Para conseguirmos determinar qual é o reagente limitante de uma reação precisamos seguir as seguintes etapas:
Olár! O reagente limitante limita (impede) o prosseguimento da reação quando se encontra numa quantidade menor a necessária; portanto é aquele que está em falta.
Pureza dos reagentes é a determinação matemática do teor ou grau (porcentagem) da substância de interesse para uma reação química, a partir de uma amostra de matéria-prima.
Todos os outros reagentes que sobrarem são considerados reagentes em excesso. Para entender isso, vamos fazer uma analogia: imagine que temos que montar todos os conjuntos possíveis entre parafusos e duas porcas.
*Em primeiro lugar precisamos descobrir quem é o reagente que está Limitando nossa reação, e o reagente que está em excesso. Vamos escolher o NaOH para os calculos. Acabamos de descobrir que se reagissemos 400g de NaOH precisariamos de 630 g de HNO3, porém não temos 630 g de HNO3.
3.Em seguida, converta as unidades para mol, massa ou volume, conforme pede a questão. 4.A partir disso, faça uma regra de três com as quantidades estequiométricas ideais dos reagentes. Aí, compare as quantidades fornecidas com a quantidade estequiométrica, determinando os reagentes limitante e em excesso.
Vamos ver, por exemplo, o que acontece quando a reação não ocorre com o consumo total dos reagentes em razão do excesso de um deles, porque muitas vezes na indústria os reagentes não são colocados em contato nas proporções exatas. Por exemplo, considere a reação abaixo entre o monóxido de carbono e o oxigênio:
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