Assim, para conhecer o caráter do sal, é fundamental conhecer o ácido e a base que deram origem a ele. Quando um sal com caráter ácido é dissolvido em água, o pH do meio fica menor que 7. Já quando um sal com caráter básico é dissolvido em água, o pH do meio fica maior que 7.
Brometo de sódio
| Sodium bromide Alerta sobre risco à saúde | |
|---|---|
| PubChem | 253881 |
| Número RTECS | VZ3150000 |
| Propriedades | |
| Fórmula molecular | NaBr |
Como vimos, a noção de ácidos e bases de Bronsted envolve, sempre, a transferência de um próton – do ácido para a base. Isto é, para um ácido desempenhar seu caráter ácido, ele deve estar em contato com uma base. Por exemplo: o íon bicarbonato pode transferir um próton para a água, gerando o íon carbonato.
Um sal é ácido quando seus íons (cátion e ânion) pertenciam a um ácido forte e a uma base fraca.
Define-se por sal ácido ou hidrogenossal, os sais resultantes da neutralização parcial de um ácido. Por exemplo, na preparação de sulfato de sódio (Na2SO4) uma certa quantidade de hidróxido de sódio (NaOH) é necessária para neutralizar o ácido sulfúrico (H2SO4) para produzir este sal.
Caráter covalente é uma características dos átomos que faze ligação covalente e tem haver com a polarização dos átomos da substância. Quanto maior ou menor a eletronegatividade dos elementos que estão reagindo, vai definir sua polarização e seu caráter covalente.
Os ácidos são substâncias que liberam íons positivos de hidrogênio ou prótons (cátions ou ânions) numa solução aquosa; por esse motivo, são conhecidos como “doadores de prótons”. Além disso, os ácidos reagem com as bases, formando sais e água numa reação que se chama “reação de neutralização”.
Definição de sal: toda substância que, em solução aquosa, sofre dissociação liberando um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-. Os sais se classificam em ácidos, básicos, neutros, mistos ou hidratados: Sal básico (hidróxi-sal): apresenta dois ânions e um cátion. Exemplo: Al (OH) 2 Cl 2 - cloreto dibásico de alumínio.
Sal misto: composto por dois cátions ou dois ânions diferentes. Exemplo: Repare que o sal misto foi formado por dois cátions diferentes (Na+ Li+). Lembrando que os íons participantes da reação precisam ser diferentes de H+ e de OH-. Sal hidratado: aquele que contém água na composição.
Esse tipo de sal é considerado neutro porque, visto que o ácido e a base são fortes, os seus íons ionizam-se e dissociam-se completamente, e quando os sais formados por esses íons são adicionados na água, eles não sofrem hidrólise e, portanto, não alteram o pH do meio. * Sal básico ou hidroxissal: Formado pela reação entre base forte e ácido fraco.
Cloreto de sódio (NaCl) – o famoso sal de cozinha é composto por um cátion proveniente de base fraca (NaOH) e ânion proveniente de ácido fraco (HCl). – Sal básico: é formado por um cátion proveniente de base forte e de um ânion cuja origem é um ácido fraco.
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