No caso das moléculas orgânicas, todas as ligações entre seus átomos são covalentes, por isso, precisamos analisar a diferença de eletronegatividade entre os átomos das ligações para determinar se as moléculas são polares ou apolares.
Sua molécula é apolar (por ser um hidrocarboneto), portanto, não é solúvel em água com óleo - outras misturas de hidrocarbonetos obtidas a partir do petróleo, como a gasolina, o querosene ou o diesel, são igualmente homogêneas e insolúveis em água -.
Quanto maior o tamanho da molécula, maior será o ponto de ebulição. Por exemplo, o etano e o butano são ambos alcanos, mas a massa molar do etano é igual a 30 g/mol e seu ponto de ebulição é -88ºC, enquanto o butano tem massa molar maior (58g/mol) e ponto de ebulição maior também (0,5 ºC).
As ligações mais freqüentes envolvendo compostos orgânicos acontecem entre átomos de carbono ou entre átomos de carbono e hidrogênio. Todas as ligações dos compostos orgânicos formados somente por carbono e hidrogênio são apolares, pois os átomos unidos demonstram uma pequena desigualdade de eletronegatividade.
covalente
Características Gerais. Em compostos orgânicos, o tipo de ligação predominante é o covalente. Quando há apenas átomos de carbono e hidrogênio presentes nestes compostos, que possuem uma pequena diferença de eletronegatividade, suas ligações são praticamente apolares.
Dessa forma surgem as hidroxilas, formadas por oxigênio e hidrogênio (O-H). ... A presença de outros átomos (Oxigênio ligado a hidrogênio) entre carbonos dá à molécula caráter polar. O composto acima é conhecido por três nomenclaturas diferentes: Etanol, álcool etílico ou álcool comum.
O etanol é um caso especial de composto orgânico no que diz respeito à solubilidade, pois ele é infinitamente solúvel na água, que é polar, mas também dissolve muito bem materiais apolares como a gasolina. Isso acontece porque sua molécula possui uma parte apolar e uma extremidade polar, o grupo OH.
Comparando os hidrocarbonetos, os pontos de ebulição irão aumentar à medida que a massa molar também aumentar. Por exemplo, o etano e o butano são ambos alcanos. Veja os pontos de ebulição de cada um determinados experimentalmente:
Os hidrocarbonetos podem ser divididos em alcanos, alcenos, alcinos e alcadienos – que são classificados de acordo com a instauração da cadeia (dupla (s) ou triplas ligações) – e ciclanos, que são as cadeias fechadas. → Alcanos: são os hidrocarbonetos que não possuem insaturação.
Propriedades dos hidrocarbonetos Os hidrocarbonetos são moléculas apolares compostas por carbono e hidrogênio. Polaridade: hidrocarbonetos sem a presença de heteroátomos são apolares. Forças intermoleculares: as ligações entre as moléculas de um hidrocarboneto são do tipo dipolo induzido.
Por exemplo, os hidrocarbonetos são compostos orgânicos que possuem somente átomos de carbono e hidrogênio, cuja eletronegatividade (força de atração do par de elétrons compartilhado) é praticamente a mesma, ou seja, podemos dizer que praticamente não há diferença de eletronegatividade entre esses átomos e essas moléculas são apolares.
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