Montagem da fórmula dos ácidos
Basicamente, a nomenclatura dos sais é realizada escrevendo-se o nome do ânion que veio do ácido, trocando-se a sua terminação, conforme mostrado abaixo, terminando com o nome do cátion que veio da base.
Para nomear ânions monoatômicos, devemos acrescentar o sufixo -eto ou -ido ao nome do elemento precedido pela palavra “íon”....Nomenclatura de ânions
Alguns exemplos de ânions: Um átomo de cloro (17Cl35) eletricamente neutro possui 17 prótons, 17 elétrons e 18 nêutrons (n = A – Z = 35 – 17 = 18). A carga elétrica desse átomo é +17 – 17 = 0. Ao ganhar 1 elétrons, ele transforma-se no ânion cloreto (Cl-), passando a possuir 17 prótons, 18 elétrons e 18 nêutrons.
Conhecer a regra de nomenclatura de um ácido inorgânico, de acordo com apresentado abaixo: Observação: As terminações dos nomes dos ácidos (“ico”, “oso” e “ídrico”) são substituídas pelas respectivas terminações “ato”, “ito” e “eto” dos nomes dos ânions.
Lembre a eles que as cargas positivas e negativas são iguais em compostos. 2) Pergunte aos alunos, dando um minuto para que esbocem no papel, quais as combinações possíveis entre os íons Na+, K+, Cl- e Br-. São 4 combinações (sempre cátion com ânion). 3) Pergunte aos alunos quais as combinações possíveis com os íons Na+, K+ e SO 42-.
A água e os ácidos, note-se bem, não são compostos iônicos - a ligação com hidrogênio é covalente. A idéia das cargas, porém ainda funciona - por exemplo, H+ Cl-. Certifique-se de que os alunos não vão achar que a água é feita de íons. é engenheiro químico e professor do curso de Engenharia de Bioprocessos e Biotecnologia da UFPR.
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