Os óxidos são compostos binários formados por oxigênio, e o outro elemento participante pode ser tanto um metal quanto um ametal. Dessa forma, eles podem ser formados por ligações iônicas (mais fortes) e covalentes (mais fracas).
Resumo. Os óxidos - conteúdo de funções inorgânicas - são compostos binários, isto é, são substâncias formadas pela combinação de dois elementos, sendo um deles obrigatoriamente o oxigênio, pois é o mais eletronegativo entre eles. Podem ser formados por praticamente todos os elementos que reagem com o oxigênio.
Os óxidos são compostos químicos comuns na natureza, que possuem a característica de ter pelo menos um átomo de oxigênio ligado a outro elemento, metálico ou não metálico. Este elemento é apresentado em um estado de agregação sólida, líquida ou gasosa, dependendo do elemento ao qual o oxigênio é ligado e seu número de oxidação.
Além dos mostrados acima, outros exemplos de óxidos ácidos são: SO 2, P 2 O 5, Cl 2 O 6, NO 2, N 2 O 4, N 2 O 5, entre outros. Eles são também chamados de anidridos de ácidos, pois a palavra anhydros significa “sem água”, e os óxidos ácidos podem ser considerados “ácidos sem água”.
Nomenclatura dos Óxidos. De maneira geral, a nomenclatura de um óxido segue a seguinte ordem: Óxido de + nome do elemento combinado com o oxigênio. Nome de acordo com tipo de óxido; Óxidos iônicos: Exemplos de óxidos com carga fixa: CaO - Óxido de cálcio. Al 2 O 3 - Óxido de alumínio.
Exemplos de Óxidos CO monóxido de carbono CO2 dióxido de carbono H 2 O água ou óxido de hidrogênio Cl2O7 heptóxido de dicloro Na2O óxido de sódio ...
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