A aglomeração das micelas provoca a precipitação do colóide. Existem dois fatores que mantêm o colóide estável. a) as micelas possuem a mesma carga elétrica e, portanto, sofrem repulsão, evitando a aglomeração e conseqüentemente a precipitação do colóide. ...
Muitos colóides líquidos são estabilizados pela a adição de surfactantes (também chamados anfifílicos), os quais são moléculas que têm uma região liofílica e uma liofóbica. Micela, secção recta. As micelas normais, onde as moléculas do surfactante envolvem a substância hidrofóbica (óleo, por exemplo).
A ciência dos colóides está relacio- nada com o estudo dos sistemas nos quais pelo menos um dos componen- tes da mistura apresenta uma dimen- são no intervalo de nano- metros (1 nm = 10-9 m). ... Os sistemas coloi- dais vêm sendo utilizados pelas civili- zações desde os primórdios da huma- nidade.
As argilas minerais, as substâncias húmicas e os óxidos de ferro e alumínio possuem determinada superfície de troca e são os principais coloides responsáveis pela capacidade de troca de cátions (CTC) dos solos sob condições tropicais (Tabela 2).
Soluções coloidais, nas quais as partículas que compõem as soluções não podem ser vistas a olho nu, mas podem ser diferenciadas das soluções verdadeiras pela sua consistência. Suspensões, nas quais é possível observar as diferentes composições da solução a olho nu, como água e terra.
Os coloides são classificados como misturas heterogêneas com, pelo menos, duas fases e são compostas por dispersante e disperso. ... As partículas coloidais não se sedimentam e não podem ser separadas por filtração simples, devido ao seu tamanho.
A filtração dessas partículas pode ser feita através de métodos de ultrafiltração, onde utilizam-se como filtros membranas semipermeáveis, ou por meio da centrifugação, onde utiliza-se uma centrífuga para que haja a separação dos componentes via sedimentação. A centrifugação é um método de separação para coloides.
As soluções coloidais podem ser classificadas de várias maneiras, dependendo do tipo de partícula coloidal e do meio que está dissolvida, também chamado de meio dispergente. Aerossol: são colóides onde um sólido ou um líquido é disperso em um gás. Exemplo: fumaças e neblinas. Sol: é um sólido disperso em um líquido.
as partículas apresentam diâmetros menores que 1 nm; os filtros comuns ou ultrafiltros não são capazes de reter as partículas presentes nas soluções; as partículas não podem ser vistas com o uso de nenhum microscópio; as partículas não causam a dispersão e nem a reflexão da luz.
Emulsão – dispersão de um líquido em um sólido ou outro líquido. Os exemplos mais comuns desse tipo de coloide são o queijo, a manteiga e a maionese.
Os coloides possuem diversas aplicações, que vão desde o uso doméstico mais simples até o uso em indústrias. A seguir, estão listadas algumas das possibilidades de utilização dos coloides: - Cosméticos: cremes, sprays e pastas de dentes; - Alimentos: maionese, manteiga, queijo e sorvete; - Indústrias de alimentos: emulsificantes e mousses;
Os colóides formam uma película em volta das gotas de óleo, essa película é hidrófila (possui afinidade com a água). Assim, a emulsão fica estabilizada, e o óleo e a água não se separam. Os agentes emulsificantes são formados por moléculas com uma extremidade polar e outra apolar.
A ciência dos colóides está relacio- nada com o estudo dos sistemas nos quais pelo menos um dos componen- tes da mistura apresenta uma dimen- são no intervalo de nano- metros (1 nm = 10-9 m).
Essas características explicam alguns efeitos próprios dos sistemas coloidais, como o efeito Tyndall, que é a dispersão da luz pelas partículas coloidais, fenômeno que não acontece em misturas homogêneas ou solventes puros. Quando a luz passa por um coloide, é possível enxergar os feixes de luz dispersando-se pelas partículas do sistema.
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