A ligação tripla apresenta uma ligação sigma e duas ligações pi. Como toda ligação covalente, a ligação pi (π) é uma interpenetração de dois orbitais atômicos incompletos – especificamente de orbitais atômicos incompletos do tipo p.
Ligação Tripla: requer três conjuntos de orbitais atômicos e três pares de elétrons. Uma ligação dupla sempre consiste em uma ligação sigma (σ) e uma ligação pi (π).
II) Eteno (etileno) Todo átomo de carbono que estabelecer uma dupla-ligação e duas ligações simples, classifica-se como plano triangular. O ângulo entre as ligações é 120°.
Os alcanos são compostos que possuem apenas ligações simples entre os átomos de carbono da cadeia. São também chamados de parafinas que do latim significa: com pouca afinidade. ... Os alcinos são substâncias que apresentam em sua cadeia uma tripla ligação.
Uma ligação tripla é sempre mais forte do que uma ligação dupla, que é sempre mais forte do que uma ligação simples (se a gente analisar ligações entre os mesmo átomos, ok?). Isso ocorre porque existem mais elétrons conectando os átomos.
Os orbitais p podem ser combinados de duas maneiras, frontalmente ou lateralmente. Com isso, originam ligações com simetria sigma (σ) ou com simetria pi (π). Portanto, os orbitais p podem originar ligações σ e ligações π, conforme as figuras abaixo.
A tripla ligação dos alcinos apresenta uma ligação mais forte entre os carbonos (ligação sigma – σ), e outras duas ligações de menor energia (ligações pi – π). ...
- Geometria Triangular ou Llana: com ângulo de 120°. Ocorre quando há três nuvens eletrônicas na última camada (camada de valência). Exemplos: BH3 (Borano), SO3 (Óxido sulfúrico), COCl2 (Fosgênio), NO3- (Nitrato), BF3 (Trifluoreto de boro), H2CO3 (Ácido carbônico). - Geometria Piramidal: ligações com ângulos de 110°.
O mais comum dos aromáticos é o benzeno. Sua estrutura descrita a seguir com as possíveis recomendações, é um anel com 6 átomos de carbono e três ligações duplas conjugadas. Essa estrutura é plana e só existe carbonos sp2 (geometria trigonal plana) e o ângulo de ligação entre eles é de 120°.
A tripla ligação dos alcinos apresenta uma ligação mais forte entre os carbonos (ligação sigma – σ), e outras duas ligações de menor energia (ligações pi – π). ...
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