A atomização pode ser feita em chama, em tubo aquecido acoplado a gerador de hidretos, através da geração de vapor a frio, e eletrotermicamente em forno de grafite, ou outros sistemas alternativos (Tabelas 2 e 3).
A espectrometria de absorção atômica com atomização eletrotérmica (ETAAS – do inglês Electrothermal Atomic Absorption Spectrometry) é uma técnica analítica consagrada, cujas características principais são os excelentes limites de detecção (massas da ordem de pg e concentrações ao nível de 1 µg l-1), e ampla utilização ...
A atomização é a aplicação de um produto químico para controle de insetos em geral, rasteiros ou voadores através da transformação de uma calda inseticida em micro-partículas, ou seja, microscópicas gotas. O processo de atomização ocorre através de um equipamento que produz uma corrente de ar de alta velocidade.
Através do aquecimento do tubo de grafite na temperatura de atomização, os átomos livres são gerados por:
A atomização eletrotérmica com filamentos de tungstênio pode ser implementada em laboratórios com rede elétrica convencional, e apresenta figuras de mérito apropriadas para a determinação de vários elementos em materiais de interesse ambiental, agronômico, clínico e industrial, com custo operacional relativamente baixo ...
Conceito de atomização Atomização é o ato e a consequência de atomizar. Esse verbo, por sua vez, pode se referir à propagação de um líquido ao ejetar gotículas (pulverizar) ou segmentar uma coisa em porções muito pequenas.
Absorção atômica e fotometria de chama Absorção atômica (AA) e fotometria de chama (FC) são técnicas complementares, uma vez que ambas fazem uso de chamas para atomizar os íons. Em FC, mede-se a radiação gerada pela excitação dos íons,
No mesmo ano, Alkemade e Milatz11também propuseram um espectrômetro de absorção atômica, porém Walsh é, reconhecidamente, o pai da técnica, devido a sua insistência com a nova técnica e com as contribuições no desenvolvimento das lâmpadas de catodo oco.
Em 1955, o físico australiano Alan Walsh10verificou que a maior parte dos átomos livres, presentes em um chama, permanecia no estado fundamental, pois a chama não tinha energia suficiente para promover transições eletrônicas para níveis mais elevados (exceto para os metais alcalinos e alguns alcalino-terrosos).
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