O processo de síntese da amônia, criado por Fritz Haber e transportado para escala industrial por Carl Bosch (1874-1940), permitiu à Alemanha resistir ao cerco dos aliados, durante a Primeira Guerra Mundial (1914-1918). ... A neutralização do ácido nítrico com a amônia origina o nitrato de amônio.
A estratégia básica para a produção de amônia, o NH3, é combinar o gás hidrogênio, H2, com o gás nitrogênio, N2, a alta temperatura e sob alta pressão. ... A fonte do gás hidrogênio é geralmente o gás natural, também conhecido como metano, CH4. Isso descreve o processo básico de síntese de amônia.
Por outro lado, a síntese de amônia desenvolvida por Haber-Bosch proporcionou a produção em escala mundial de fertilizantes nitrogenados, aumentando a produtividade da agricultura em grande parte do planeta. Atribui-se à síntese da amônia um aumento de 30 a 50% da produção agrícola.
Foi a síntese da amônia que permitiu o desenvolvimento dos fertilizantes químicos nitrogenados sintéticos que hoje garantem a produtividade de quase metade de toda a agricultura mundial.
Fritz Haber: síntese da amônia.
Por esse feito, Haber e Bosch ganharam juntos o prêmio Nobel de Química. Haber não tinha em mente sintetizar a amônia quando desenvolvia sua pesquisa, embora sua busca por soluções para problemas químicos tenha sempre inspirado seu trabalho.
A síntese da amônia estipulada por estes cientistas ficou conhecida como processo Haber-Bosch, e consiste em uma reação entre nitrogênio e hidrogênio para produzir amoníaco.
A amônia ou amoníaco (NH3) é uma molécula formada por um átomo de nitrogênio ligado à três de hidrogênio. É obtida por um processo famoso chamado Haber-Bosch que consiste em reagir nitrogênio e hidrogênio em quantidades estequiométricas em elevada temperatura e pressão.
A síntese de amônia não foi importante apenas como matéria-prima para a produção de fertilizantes, foi também fundamental para a produção de ácido nítrico, composto necessário para a fabricação de armas químicas, explosivos e outras munições.
Haber conseguiu produzir amoníaco utilizando ósmio como catalisador e um reator que aguentava uma pressão de 175 atm e uma temperatura de 550 °C. ... O processo de obtenção por este método permitiu sintetizar quase a totalidade de amoníaco necessário para a produção de fertilizantes.
A amônia também encontra aplicação no processo amônia-soda (também chamado de processo Solvay), um método amplamente usado para produzir cinzas de soda, e no processo Ostwald, um método para converter amônia em ácido nítrico. A amônia é usada em vários processos metalúrgicos, incluindo a nitretação de chapas de liga para endurecer suas superfícies.
Repare que esta equação é de formação da amônia no estado gasoso, veja agora alguns procedimentos da produção artificial de amônia líquida: 1. Uma mistura gasosa de N 2 e H 2 é colocada em um reator; 2. Ao reagir e atingir o equilíbrio, a mistura de N 2 e H 2 é transferida para um condensador;
A amônia também é usada na fabricação de explosivos comerciais (por exemplo, trinitrotolueno [TNT], nitroglicerina e nitrocelulose). Na indústria têxtil, a amônia é usada na fabricação de fibras sintéticas, como nylon e rayon. Além disso, é empregado no tingimento e lavagem de algodão, lã e seda.
A pressão usada é menor do que o ideal para a reação. Por razões de segurança, é utilizada pressão de cerca de 200 atmosferas (atm). O rendimento é de cerca de 10-20% sob essas condições. À medida que a mistura sai do reator, é resfriada, para que a amônia se torne um líquido.
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