Qualquer substância com um valor de pH entre 0 até 7 é considerada ácida, enquanto um valor de pH de 7 a 14 é uma base. Quanto mais inferior à 7,0 o ácido for, mais forte ele é. Nas bases, quanto mais alto o valor do pH, mais forte ela será.
O pH é determinado pela concentração de íons de Hidrogênio [H+]. Quanto maior concentração de íons H+, menor o pH de uma substância. Se a concentração de H+ é maior do que OH-, o material é ácido, ou seja, o valor de pH é inferior a 7.
Soluções com estas propriedades dizem-se básicas ou alcalinas. As bases possuem baixas concentrações de íons H +, sendo considerado base as soluções que têm, a 25 °C, pH acima de 7. Também conduzem corrente elétrica, assim como os ácidos.
Origem: Wikipédia, a enciclopédia livre. Nota: Para outros significados, veja base. Uma base (também chamada de álcali ), de acordo com a química clássica, é qualquer substância que libera única e exclusivamente o ânion OH – (íons hidroxila ou oxidrila) em solução aquosa.
O químico sueco Svante Arrhenius propôs a definição clássica de bases e de ácidos. A caracterização mais antiga das bases parte de sua ação sobre o tornassol, um indicador ácido-base que fica vermelho em ácido e azul em bases. Portanto, bases eram consideradas as substâncias que mudam para azul a cor do tornassol vermelho.
As bases têm a capacidade de neutralizar os ácidos, formando água e um sal. Por isto, são utilizadas para corrigir o pH da água. Esta reação, designada salificação ou neutralização, ocorre como descrito abaixo: O sabão é fabricado a partir de uma reação de saponificação, entre uma base forte e um éster ( triglicerídeo ).
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