A parte polar (formada pelo sulfonato de sódio) do detergente é capaz de interagir com as moléculas de água. Já a parte apolar (formada apenas por carbonos e hidrogênios) interage com as moléculas de gordura. Assim, o detergente faz a gordura interagir com a água e formar uma emulsão.
Com o nome de sabão em pó, compreendem-se todos os pós à base de sabão que contém uma mistura dos ingredientes: acidos graxos, soda cáustica, silicato de soda, água.
Por que o sabão limpa? ... O sabão tem o papel na limpeza pois consegue interagir tanto com substâncias polares quanto com as apolares. Assim ocorre a formação de micelas, que são gotículas de gordura aprisionadas por moléculas de sabão. Este processo de formação de micelas recebe o nome de emulsificação.
Antes do sabão em pó chegar ao mercado brasileiro, era comum lavar roupas com anil, corante azulado que deixava as roupas mais brancas. O Omo foi o primeiro sabão em pó azulado. A cor servia para associá-lo à limpeza e atrair a clientela.
No caso do sabão, a espuma pode demonstrar que ele está atuando na limpeza. A água dura (cátions de cálcio e, magnésio) impede que o sabão tenha uma limpeza eficiente, pois sua atuação como emulsificante da gordura é anulada e ele não consegue retirar a gordura das superfícies e nem produzir espuma.
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“No Brasil existe o mito do que quanto mais espuma, mais limpa a roupa ou a louça ficam. No entanto, a espuma em si não limpa e seu excesso exige maior quantidade de água no enxágue, o está totalmente fora da realidade de uma atitude sustentável” afirma Tiago Santos, Diretor Comercial e de Marketing da empresa.
O que você ainda não sabe é que a espuma é a união de bolhas bem pequenininhas que se formam à medida que o ar vai se juntando a essa mistura de água e sabão. Quando alguma dessas bolhas de sabão emerge, ela flutua sobre a superfície da água, uma vez que o ar é bem mais leve do que qualquer outro líquido.
Qual é o sabão em pó preferido das sereias? Ariel.
Isso acontece porque, quimicamente, as enzimas são catalizadores bioquímicos que promovem a transformação de moléculas complexas em moléculas mais simples.
Para a obtenção de sabões mais moles, utiliza-se o hidróxido de potássio (KOH) no lugar do hidróxido de sódio (NaOH) na reação de saponificação. Os sabões de barra utilizam a gordura animal como matéria-prima, enquanto os sabonetes que usamos para a higiene pessoal são feitos com óleos vegetais no lugar da gordura.
A estrutura do sabão possui uma parte polar e outra apolar, veja: ... A parte apolar do sabão interage com a gordura (sujeira) ao mesmo tempo em que a parte polar reage com a água, neste momento são formadas partículas (micelas) de detergente que ficam espalhadas na água, agilizando o processo de limpeza.
O sabonete – seja ele líquido ou em barra – tem uma estrutura híbrida, com moléculas hidrofílicas e hidrofóbicas. ... Que uma parte dessas moléculas fisga a gordura e a poeira presentes na nossa pele, enquanto a outra parte adere à água e ajuda a levar toda essa sujeira embora.
O detergente é utilizado na limpeza, pois consegue interagir tanto com substâncias polares (água), quanto com as apolares (sujeira). Assim ocorre a formação de micelas, que são gotículas de gordura aprisionadas por moléculas do detergente. Este processo de formação de micelas recebe o nome de emulsificação.
Hoje, o detergente em pó, popularmente conhecido como sabão em pó, é composto basicamente por 12% de surfactantes (tensoativos), 12% de builders, 6% de ingredientes auxiliares e 70% de auxiliares de produção ou cargas.
Confira os seguintes ingredientes para a receita de sabão líquido de óleo e álcool:Separe 2 litros de óleo de cozinha usado e coado;Ferva dois litros de água;Reserve 20 litros de água em temperatura ambiente;½ kg de soda cáustica em escamas;2 litros de álcool;
A produção do sabão e do sabonete segue praticamente a mesma regra básica: é uma reação entre um ácido graxo (gorduras e óleos de origem vegetal ou animal) com um material alcalino, isto é, de caráter básico. Normalmente, a base é o hidróxido de sódio (NaOH), que é conhecida como soda cáustica.
Outro ponto é que os detergentes e os sabões têm a capacidade de diminuírem a tensão superficial da água, porque diminuem as interações entre as suas moléculas, facilitando, assim, que ela penetre em vários materiais para remover a sujeira.
As substâncias polares aumentam a tensão superficial por aumentarem as forças de atracção. As substâncias apolares, como os detergentes e os sais biliares, interferem com as forças de coesão, baixando a tensão superficial.
As moléculas de sabão têm uma extremidade hidrofílica (gosta de água) e uma cauda hidrofóbica (uma cadeia de hidrocarbonetos que tende a evitar a água). ... Isto separa as moléculas de água umas das outras. O aumento da distância entre as moléculas de água diminui a tensão superficial.
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Qual é o animal que não vale mais nada? Resposta: O javali. 126.
O que todos têm mas quando crescem perdem? A infância.
Normalmente é utilizado como surfactante primário em sistemas de limpeza, como shampoos e sabonetes líquidos. Apresenta alto poder de limpeza e formação de espuma, além de possuir baixo custo quando comparado com outros surfactantes.
2) Utilização de tensoativos verdes no lugar do lauril.
Atualmente, já temos no mercado os chamados tensoativos verdes (Plantaren 1200 e 2000) , que são surfactantes biodegradáveis, oriundos de derivados de matérias-primas naturais renováveis de origem vegetal.
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