A partir dessa descrição, o modelo atômico de Rutherford também ficou conhecido modelo planetário ou modelo de átomo nucleado. O sol seria o núcleo e os planetas seriam os elétrons que ficam girando ao redor.
O modelo atômico de Rutherford foi complementado com um novo conceito introduzido pelo físico dinamarquês Niels Bohr: “O elétron descreve uma órbita circular ao redor do núcleo sem ganhar ou perder energia.” Cada órbita descrita pelo elétron é denominada nível de energia ou camada de energia.
Ele preencheu a lacuna que existia na teoria atômica proposta por Rutherford. Por esse motivo, o átomo de Bohr pode também ser chamado de Modelo Atômico de Rutherford – Bohr. ... Quanto maior a sua energia, mais afastado ele fica do núcleo do átomo.
A solução proposta por Bohr é ao mesmo tempo abrangente e radical. Abrangente porque diz respeito não somente ao átomo de hidrogênio em particular, mas também a átomos com mais de um elétron, e às moléculas. ... As outras duas dizem respeito a átomos mais complexos e à estrutura das moléculas.
O modelo atômico aceito atualmente é o modelo de Schrodinger. O modelo de Schrodinger é fruto de muitos cálculos e foi o modelo que levou a ideia de orbitas ao redor do núcleo atômico ao desuso. Esse modelo vai totalmente contra o modelo de Bohr, que tem como ideia central a ideia de orbitas onde circulam os elétrons.
Ele acreditava na existência de princípios físicos que descrevessem os elétrons existentes nos átomos. ... Com essas conclusões Bohr aperfeiçoou o modelo atômico de Rutherford e chegou ao modelo do átomo como sistema planetário, onde os elétrons se organizam na eletrosfera na forma de camadas.
Modelo atômico de Bohr e a liberação de luz através dos espectros lineares. A proposição de Bohr conseguia explicar o fenômeno dos espectros e respondia à questão do por que o átomo se mantém estável.
O Experimento de Rutherford Em 1910, Rutherford (1871-1937) estava estudando a trajetória de partículas e a interação entre a radiação alfa e os materiais. Nessa ocasião, ele detectou que havia uma limitação no modelo atômico apresentado por Thomson, o Modelo Atômico de Thomson.
Antes desse, porém, já haviam surgido outros modelos atômicos acerca da distribuição das partículas atômicas. O modelo de Rutherford representa uma revolução nessa matéria e tornou-se a base da teoria atômica. Em 1910, Rutherford (1871-1937) estava estudando a trajetória de partículas e a interação entre a radiação alfa e os materiais.
O modelo de Bohr apresentava limitações quando se tratavam de elementos diferentes do hidrogênio, pois não conseguia explicar o espectro de raia, formado por elementos com mais elétrons, onde Sommerfeld propõe alterações ao modelo atômico de Bohr. LISBOA, J. C. F. Química, 1º ano: ensino médio. 1ª Ed.
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