Portanto, a equação global das reações químicas é representada por:
Esta é a reação global: Quando estamos se tratando de uma pilha ou célula galvânica, é necessário que a solução de um metal esteja junto com aquele respectivo metal, por exemplo, a solução de ferro tem que está junto da placa de ferro.
A reação anódica de dissolução do metal fornece elétrons à reação catódica de redução. ... Anodo: eletrodo no qual ocorre a oxidação (corrosão) e de onde a corrente (na forma de íons metálicos positivos) entra no eletrólito.
Uma semi-reação é a representação individual do processo de oxidação ou de redução. No processo global, o número de elétrons doados tem que ser igual ao número de elétrons recebidos, portanto, a semi-reação do ferro tem que ser multiplicada por 2.
Para obter a reação global, devem-se somar as semirreações. Porém, é necessário, antes, igualar o número de elétrons para que eles não apareçam na equação final. No caso em estudo, o número de elétrons já é igual, portanto, devemos apenas somá-las.
Mas aqui vamos considerar essas duas grandezas como tendo o mesmo valor, porque, em Física, a diferença de potencial de um gerador como uma pilha é dada pela fórmula: U = E – r . i, sendo que U = ddp, E = força eletromotriz, r = resistência e i = intensidade da corrente elétrica.
A eletrólise é um método usado para obter reações de óxido-redução. Em soluções eletrolíticas, o processo se baseia na passagem de uma corrente elétrica através de um sistema líquido que tenha íons presentes, gerando assim reações químicas.
Em química, eletrólise (do grego: elektron, "eletricidade"; e lysis, "decomposição") é a reação química de oxirredução provocada pela passagem da corrente elétrica.
[ Química ] Cada uma das duas partes em que teoricamente se pode dividir ou decompor a reacção química de uma solução. Grafia alterada pelo Acordo Ortográfico de 1990: semirreação.
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