O NOX de substâncias simples é sempre igual a zero. Exemplos: N2, O2, H2, Na, Fe, Al. O NOX de íons é igual a sua carga....A soma dos NOX dos elementos em um íon composto é sempre igual à carga do íon.
Agora veja algumas regras para a determinação do NOX:
Na maioria dos compostos, cada oxigênio terá Nox igual a -2. No composto fluoreto de oxigênio (OF2), como o flúor é mais eletronegativo, o oxigênio terá Nox igual a +2.
Já no caso da ligação C e O, o oxigênio é o mais eletronegativo, retirando dois elétrons do carbono. Assim, o Nox desse carbono será dado pela consideração do total de perdas e ganhos de elétrons, isto é, se ele ganhou um elétron e perdeu dois, então seu Nox é igual a +1.
| Iodo | |
|---|---|
| Estado(s) de oxidação | 7, 5, 3, 1, -1 (óxido fortemente ácido) |
| Estrutura cristalina | ortorrômbico |
| Propriedades físicas | |
| Estado da matéria | sólido |
O Nox (número de oxidação) refere-se à carga dos íons monoatômicos, e no caso de íons polinuclerares, compostos que realizam ligações iônicas e compostos que fazem ligações covalentes, o Nox refere-se à tendência que o átomo de cada elemento tem de atrair os elétrons envolvidos nas ligações.
Explicação: De fato tem que zerar, mas no caso do CN- ele está com uma carga negativa, então não pode ser +3-3, no caso o carbono está -4 e o nitrogênio com +3.
Existem regras práticas para o cálculo do Nox de um elemento e esse Nox pode variar de composto para composto. Você realiza o cálculo de acordo com o composto que estiver analisando. Um exemplo clássico é o ácido sulfúrico. Vamos calcular o Nox do Enxofre nesse ácido:
No caso de um elemento ou de substâncias simples, que são aquelas compostas de átomos de apenas um tipo de elemento, temos que o NOX é igual a zero. Alguns exemplos de substâncias assim são: O 2, N 2, H 2, He, etc. Outras regras estão listadas a seguir:
Para descobrir o NOX do nitrogênio nesse íon composto (NH 41+ ), temos que levar em consideração que a soma de seus NOX é igual à carga do íon completo, assim, fazemos o seguinte cálculo: Observe que é necessário multiplicar cada índice pelo NOX do elemento.
O Nox do Cromo, neste exemplo, foi 6+! Um resultado completamente diferente de 2+ ou 3+, conforme você mencionou anteriormente. Assim, concluímos, corretamente, que o Nox do Cromo é relativo e pode ser calculado após seguirmos um conjunto de regras específicas. Espero ter ajudado!
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