O ácido cítrico está presente em frutas cítricas, como o limão, e pode ser extraído por meio da adição de Ca(OH)2 ao suco de limão e a posterior adição de H2SO4 ao precipitado formado.
O ácido cítrico é um dos ácidos orgânicos mais utilizados. Alguns ácidos orgânicos, como por exemplo, o fumárico, o maléico e o adípico, podem ser usados para substituir o ácido cítrico.
Dado que o ácido cítrico pode ser feito em forma de pó, ele também pode ser usado em alimentos secos quando um sabor azedo é desejado. O ácido cítrico é uma alternativa seca ao suco de limão ou vinagre em alimentos secos, como temperos, pós aromatizantes e salgadinhos.
“O ácido cítrico do limão é em torno de 5 a 7% e, quando livre, ao ser ingerido é oxidado e se comporta como um “alcalinizante”. Ou seja, é um neutralizante da acidez interna, estabilizando o pH do sangue”, explica a nutricionista Jessica Ferreira, especialista em nutrição esportiva e doenças cardiovasculares.
Composto orgânico
Ácido tricarboxílico
Ácido cítrico/Classificação
Dissolva o ácido cítrico em um recipiente de plástico limpo. Use 50g de ácido cítrico em 500ml de água. Agite antes de usar. Importante: utilize 100 ml do produto em cada lavagem de roupa na máquina de lavar.
Modo de Utilização: A dosagem sugerida é de 1 parte de Ácido Cítrico Concentrado Arcólor por 1.000 partes do produto final, ou seja, 1 colher das de chá para cada kilo de receita.
Entre os principais usos do ácido cítrico estão “alimentos e bebidas (64%), como aromatizante, detergentes e produtos de limpeza (22%), nos produtos farmacêuticos e nutricionais (10%), em produtos efervescentes, anticoagulantes e na Indústria cosmética (2%), para ajuste de pH e outras aplicações (2%)” 1.
O ácido cítrico ocorre nos frutos cítricos, como a laranja e, principalmente, o limão. Seu mais importante processo de obtenção se baseia na fermentação cítrica da glicose ou da sacarose (melaço) por meio de microorganismos como o Citromyces-Pfeferianus.
Quando todo o ácido cítrico tiver sido neutralizado, uma primeira gota de solução de hidróxido de sódio em excesso conferirá ao meio de reação alcalinidade, e mudança na coloração do indicador de incolor (meio ácido) para róseo (meio básico), o que indica o referido ponto final. 6. Ler na bureta o volume gasto de solução dosadora.
Dessa forma, a proporção de reação com o hidróxido de sódio (NaOH) é de um mol do ácido para três mols da base. O experimento descrito abaixo visa a determinação da massa deste ácido presente em determinados frutos cítricos.
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