Produção. Sulfureto de hidrogênio é mais comumente obtido por sua separação do "gás azedo", o qual é gás natural com alto conteúdo de H2S. Também pode ser produzido por reagir-se gás hidrogênio com o elemento enxofre fundido a aproximadamente 450 °C. Hidrocarbonetos podem substituir hidrogênio neste processo.
Sulfeto de hidrogênio (H2S), responsável por aquele cheiro desagradável no “ovo podre”, desempenha papel importante na redução da inflamação. ... Ele pode desempenhar um papel importante da redução da inflamação nas articulações.
O sulfeto de hidrogênio (H2S) é um gás incolor, de cheiro desagradável característico, extremamente tóxico e mais denso do que o ar.
O gás pode irritar os olhos, nariz, garganta e pulmões. O H2S em excesso pode interromper o centro respiratório no cérebro, que pode causar a morte. Pode ser possível reanimar a vítima, mas somente se os primeiros socorros forem aplicados adequadamente e rapidamente.
A H2S é gasoso porque seus átomos se separam mais facilmente.
Os métodos para remoção de H2S podem ser classificados em duas categorias, (1) métodos físico-químicos, como a adsorção química por via seca ou a absorção química com oxidantes, soluções alcalinas e metais quelatados e (2) métodos biológicos, como a biofiltração com microrganismos.
Os métodos para remoção de H2S podem ser classificados em duas categorias, (1) métodos físico-químicos, como a adsorção química por via seca ou a absorção química com oxidantes, soluções alcalinas e metais quelatados e (2) métodos biológicos, como a biofiltração com microrganismos.
| Peso molecular 34,08 | Ponto de ebulição (°C) -60,4 |
|---|---|
| Temperatura crítica (°C) 100,4 | Pressão crítica (atm) 88,9 |
| Densidade relativa do líquido (ou sólido) 0,916 A -60 °C (LÍQUIDO) | Pressão de vapor 760 mmHg A -60,4 °C |
| Calor de combustão (cal/g) -3.640 | Viscosidade (cP) DADO NÃO DISPONÍVEL |
Esse ácido pode ser obtido pela dissolução do sulfeto de hidrogênio em água. Em verdade, tanto o sulfeto de hidrogênio quanto o ácido sulfídrico possuem a mesma composição química (H2S), ocorre apenas que o primeiro é um gás (responsável pelo odor dos ovos podres) e o segundo está em solução aquosa.
O gás sulfídrico é tóxico, altamente denso e, em 8 ppm (parte por milhão), já chega a ser prejudicial à saúde humana. Em 10.000 ppm, é letal, ou seja, os riscos químicos levam à morte.
Sulfeto de hidrogênio é usado para separar óxido de deutério, ou água pesada da água normal via o processo do sulfeto de Girdler. Remoção de gases combustíveis. Sulfeto de hidrogênio é comumente encontrado em gás natural, biogás e LPG. Ele pode ser removido por uma variedade de processos.
Figura 1: estrutura do sulfeto de hidrogênio ou sulfeto de hidrogênio. Portanto, o sulfeto de hidrogênio é levemente solúvel em água. Quando dissolvido, forma o íon sulfeto ácido ou hidrosulfeto (HS – ).
O odor do sulfeto de hidrogénio pode ser percebido pelos humanos ( limiar do odor) em quantidades tão pequenas quanto 8,1 ppb (11 μg/m 3 ). É citada percepção em concentrações tão baixas quanto 0,00047 partes por milhão (470 partes por trilhão). O sulfeto de hidrogénio é levemente mais pesado que o ar; uma mistura de H 2 S e ar é explosiva.
Após combinar com bases de metais alcalinos, sulfeto de hidrogênio converte-se a hidrosulfitos alcalino tais como hidrossulfeto de sódio e sulfeto de sódio, os quais são usados na degradação de biopolímeros. Tanto a depilação de couros e deslignificação da polpa pelo processo Kraft são efetuados por sulfetos alcalinos.
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