Espectro de absorção é o espectro constituído por um conjunto de riscas ou bandas negras, que se obtém num espectroscópio quando se faz passar a luz proveniente de uma fonte luminosa - a qual fornece um espectro contínuo - através de um gás.
As linhas de absorção coincidem com as transições atômicas possíveis de ocorrer a uma dada temperatura, e por este motivo são indicadores precisos da composição química, pressão e temperatura do meio absorvedor.
Esses tipos de espectros são denominados espectros de absorção. Baseado nessas observações, Kirchhoff criou três Leis para a Espectroscopia, que são: 1) Um corpo opaco quente, em qualquer dos três estados físicos, emite um espectro contínuo.
O Sol emite luzes de todas as cores, do vermelho ao violeta, porém, ao passar pela atmosfera terrestre, os gases presentes absorvem a luz do Sol exatamente nas cores que emitem. Esses tipos de espectros são denominados espectros de absorção.
Em 1860, Kirchhoff estabeleceu a relação entre emissão e absorção e enunciou a seguinte lei: “Em condições especiais, todos os corpos podem absorver radiações que eles são capazes de emitir”.
Dessa forma, Walsh propôs o conceito da espectrometria de absorção atômica (AAS) e montou o primeiro protótipo de um espectrômetro de absorção atômica.
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