O grau de dissociação das bases é um dado percentual calculado pela relação matemática entre o número de íons liberados e a quantidade de unidades iônicas presentes nesses compostos.
O grau de dissociação das bases é uma grandeza matemática utilizada para determinar a capacidade de condução de corrente elétrica em uma solução que contém uma base.
A dissociação das bases é um fenômeno de liberação de íons, relacionado ao grau de ionização dessas substâncias em água ou quando fundidas.
A dissociação das bases é um fenômeno físico que ocorre sempre que essas substâncias são adicionadas à água ou são submetidas ao processo de fusão (passagem do estado físico sólido para o líquido).
Para calcular o grau de ionização de um ácido, é fundamental o conhecimento de dois dados fundamentais: Número de partículas do ácido que foram dissolvidas; Número de partículas que foram ionizadas.
...
Grau de ionização dos ácidosÁcido forte: α ≥ 50 %Ácido moderado: 5% ≤ α ≤ 50 %Ácido fraco: α < 5 %
40 curiosidades que você vai gostar
Encontre a porcentagem de ionização com a fórmula I = 100[H+]/[HA]. Por exemplo, I = 100(3,09 x 10^-3)/0,151 = 2,05 por cento.
A força das bases é medida por meio do grau de dissociação, que corresponde à porcentagem de fórmulas unitárias da base que de fato se dissociaram no meio aquoso. “O grau de dissociação (α) é a porcentagem de fórmulas unitárias da base dissolvida em água que efetivamente sofreram dissociação iônica.” ...
A nomenclatura das bases que possuem o cátion com somente uma valência é realizada escrevendo-se a palavra “hidróxido de” e o nome do cátion. A nomenclatura desses compostos baseia-se nessa sua formação, em que sempre se escreve primeiro “hidróxido de” seguido do nome do cátion. ...
“Bases são compostos capazes de se dissociar na água, liberando íons, dos quais o único ânion é o hidróxido, OH-.” ... O cátion muda de uma base para a outra, porém, o ânion é sempre o mesmo - OH-.
A dissociação iônica é a separação de íons que ocorre a partir de compostos iônicos dissolvidos em água. A água interage com os íons e provoca a sua separação, um fenômeno denominado de solvatação. O processo de dissociação foi descoberto pelo físico-químico Svant August Arrhenius (1859-1927).
Portanto, dissociação iônica é quando íons que já existiam antes são separados, ou seja, só ocorre com compostos iônicos.
Veja como ocorre o processo de ionização através do seguinte exemplo: Quando colocado em água, o ácido clorídrico (HCl) sofre ionização. A ligação química entre o H e Cl é quebrada e formam-se os íons H+ e Cl-, que são circundados pela água. Como vimos, o H+ perdeu um elétron e o Cl- recebeu um elétron.
Assim, durante a dissociação das bases, ocorre a liberação de íons que já existem no composto, ou seja, não são formados novos íons. Analisando as equações gerais acima, verificamos que em todas sempre teremos a base, o cátion (que é o metal ou grupo NH4+) e o ânion (OH-).
Para determinar se uma base é solúvel, basta verificar se ela apresenta um cátion que pertence à família IA (metais alcalinos: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) ou se apresenta o cátion amônio (NH4+).
O pH é a unidade de medida que descreve esse grau de acidez ou alcalinidade, medida numa escala de 0 a 14. Qualquer pH inferior a 7 é considerado ácido e qualquer pH acima de 7 é considerado básico, ou alcalino.
Na regra de nomenclatura dos óxidos, sempre indicamos o NOX do metal, caso ele não tenha NOX fixo. OBS.: Nos metais de NOX fixo (metais alcalinoterrosos, metais da família do boro, prata e zinco), os valores são: família IA (NOX = +1), IIA (NOX = +2), IIIA (NOX = +3) ou os elementos zinco e prata (NOX = +1).
De modo geral, a nomenclatura dos hidrocarbonetos segue a seguinte ordem:Prefixo: Indica o número de carbonos presentes na cadeia principal;Infixo: Indica o tipo de ligação encontrada na cadeia;Sufixo: Indica a função orgânica dos hidrocarbonetos terminando com a letra "o".
Uma base é forte quando sofre dissociação (liberação de cátions e ânion) facilmente. Para reconhecer essa característica, basta analisar o grupo Y que acompanha o hidróxido (OH) na fórmula química ou no nome da base.
Segundo a Teoria de Arrhenius, uma base pode ser definida como toda substância que em solução aquosa sofre dissociação iônica, liberando como único tipo de ânion a hidroxila (OH-). Se esse grau de ionização for aproximado a 100%,a base é considerada forte.
Tem mais depois da publicidade ;) Bases fracas: são aquelas que liberam poucos íons quando estão dissolvidas em água ou fundidas. Bases fortes: são aquelas que liberam muitos íons quando estão dissolvidas em água ou fundidas.
Para efetuar a constante de ionização
Assim como a constante de equilíbrio Kc, na fórmula para calcular a constante de ionização, a multiplicação entre as concentrações molares dos produtos está no numerador, e a concentração molar do ácido ou da base participante do equilíbrio está no denominador.
Então, se tivermos um ácido genérico HA mais água, ele vai formar um íon hidrônio, H₃O⁺, mais a sua base conjugada A⁻ . Essa é a nossa expressão de equilíbrio: Ka é igual à concentração de íons hidrônio vezes a concentração da nossa base conjugada A⁻, dividido pela concentração do nosso reagente, que nesse caso é o HA.
De acordo com o site "Chem Tutor", isso é expresso pela equação: pKa = -log(Ka). O logaritmo do número em parênteses - Ka - é o expoente da potência que o número 10 é elevado para dar aquele número.
Como a enfermagem lida com a morte?
Como o ponto pode agir na arte?
Quais os ritmos do corpo humano?
Como o ritmo é percebido em nosso corpo?
Como o Rio Una é utilizado pelas pessoas?
Quais desenhos passa no Bom Dia e Cia?
Como consertar o bico da piscina inflável?
Quais foram os principais feitos da cultura mesopotâmica?
Como pedir para remarcar uma reunião?
Como era o consumo nos Estados Unidos?
Quais foram as principais mudanças que ocorreram durante o Renascimento?
O que mede os batimentos cardíacos?
Qual é o trabalho pertinente ao pedagogo no sistema prisional?
Como ocorreu o renascimento urbano e comercial?
Como relaxar o trapézio músculo?
Quem popularizou o rock no Brasil?