Quanto maior o tamanho da molécula, maior será o ponto de ebulição. Por exemplo, o etano e o butano são ambos alcanos, mas a massa molar do etano é igual a 30 g/mol e seu ponto de ebulição é -88ºC, enquanto o butano tem massa molar maior (58g/mol) e ponto de ebulição maior também (0,5 ºC).
HF
Observamos na tabela que o HF apresenta maior ponto de ebulição, pois suas moléculas estão unidas por ligações de Hidrogênio. A substância F2 apresenta o menor ponto de ebulição, uma vez que suas moléculas são atraídas por dipolo induzido.
Repare que na medida em que a molécula aumenta o número de carbonos, o ponto de ebulição se torna mais elevado. Sendo assim, o metanol que possui apenas um átomo de carbono entra em ebulição a 64,5°C e o Propanol (3 carbonos) só atinge sua T.E. a 97,2 °C.
Logo, o ponto de fusão da água é 0 ºC (sob pressão de 1 atmosfera). Para passar de líquida para vapor, a água deve atingir a temperatura de 100 ºC. Assim, o ponto de ebulição da água é 100 ºC (sob pressão de 1 atmosfera). Água no estado sólido, líquido e gasoso.
| Peso molecular 37,99 | Ponto de ebulição (°C) -188 |
|---|---|
| Densidade relativa do líquido (ou sólido) 1,5 A -188 °C (LÍQUIDO) | Pressão de vapor 27.039,1 mmHg A -131,67°C |
| Calor de combustão (cal/g) NÃO PERTINENTE | Viscosidade (cP) DADO NÃO DISPONÍVEL |
| Solubilidade na água REAGE | pH NÃO PERT. |
A temperatura na qual ocorre a mudança do estado sólido para o estado líquido denomina-se ponto de fusão. Para se determinar o ponto de fusão de algumas substâncias, utiliza-se a técnica do tubo de Thielle. As substâncias puras fundem-se a uma temperatura constante.
Essas forças podem ser a interação dipolo-dipolo (ocorre entre moléculas polares - HCl, CO, H2O), interação dipolo induzido (ocorre entre moléculas apolares - O2, CO2, CH4) e a ligação de hidrogênio (presente exclusivamente nas moléculas contendo as ligações F-H, O-H e N-H).
Assim, podemos concluir que as moléculas que apresentam ligações de hidrogênio como força de interação possuem pontos de ebulições mais altos que as que possuem dipolo-dipolo e assim por diante. O quadro a seguir apresenta três substâncias e os valores de seus pontos de ebulição:
Denomina-se ponto de ebulição a temperatura na qual as moléculas de uma determinada substância deixam de estar no estado líquido (têm suas forças intermoleculares rompidas) e passam para o estado gasoso.
O ponto de ebulição de um líquido depende da pressão atmosférica do local em que é determinado. Existem duas técnicas para se determinar o ponto de ebulição: uma tradicional e outra usando um aparelho automático.
Eles atraem com mais força o par de elétrons compartilhado com o carbono e, por isso, tornam a molécula polar: Os aldeídos, cetonas e haletos orgânicos possuem pontos de ebulição mais elevados que os hidrocarbonetos, porque a sua interação intermolecular é a dipolo permanente, que é mais forte que a de dipolo induzido.
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