Às vezes, o volume específico é expresso em termos do número de centímetros cúbicos ocupados por um grama de uma substância. Nesse caso, a unidade é o centímetro cúbico por grama (cm3/g ou cm3·g−1). Para converter m3/kg em cm3/g, multiplique por 1000; inversamente, multiplique por 0,001.
Depende, se for um gás diatômico ou monoatômico têm suas particularidades. Se for uma simples situação de volume de um gás, é só você se basear na fórmula do PV= NRT.
3.3.1 - Pressão, Volume Específico e Temperatura.título = x = mvap / (mvap + mlíq) Como na região de saturação, todo o líquido está na situação de líquido saturado e todo vapor está na situação de vapor saturado:Vlíq = mlíqvlíq e Vvap = mvapvvap ... v = (1 - x).vlíq + x.vvap = x.(vlíq - vvap) ... vfg = vg - vf
É possível relacionar-se a quantidade de matéria (n) com o volume (V) de um gás, em determinadas condições de pressão e de temperatura, conhecendo o volume molar (Vm) nessas condições, através da seguinte expressão: n = V/Vm.
é a massa específica da substância que preenche o sistema estudado. Sua unidade no Sistema Internacional é (quilograma por metro cúbico). Se olharmos bem, a massa específica é o inverso do volume específico! Por isso, quanto maior o valor da massa específica, maior a quantidade de substância dentro de um volume.
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Massa específica é diferente de peso específico. O peso específico de um corpo diz respeito à razão entre o seu peso e volume. A unidade de medida de peso específico é o N/m³. Os espaços internos em uma rolha de cortiça tornam sua densidade menor que a de outras madeiras.
No Sistema Internacional de Unidades, a unidade de massa específica ou densidade é o kg/m3, mas frequentemente são usadas as unidades g/cm3 e kg/L.
A definição de mol é feita como sendo a quantidade de matéria de um sistema que possuem tantas entidades elementares, assim quanto átomos presente em 0,012 kg de carbono 12. Cuidado: mol é uma quantidade e não uma unidade de medida. Um mol sempre será 6,02x10²³ entidades.
Na mesma pressão, porém, à temperatura de 25 °C (água no estado líquido), o volume ocupado por um mol de água é de aproximadamente 18,1 · 10−6 m³ / mol.
Volume molar é o espaço ocupado, em litros, por 1 mol de qualquer matéria no estado gasoso e em condições normais de temperatura e pressão (CNTP).
O volume de uma porção do fluido num tubo pode ser escrito como V = A d V=Ad V=AdV, equals, A, d, onde A é a área da seção transversal do fluido e d é a largura desta porção de fluido, veja o diagrama abaixo.
A fórmula para o volume de uma esfera é V = 4/3 πr³. Veja-a sendo usada em um exemplo em que temos o diâmetro da esfera.
Isso significa que, ao usar o gás do botijão P13 durante 60 minutos, você gasta, aproximadamente, R$1,10. Para calcular o valor por minuto, basta dividir o resultado da hora por 60. Nesse caso, o gasto em 1 hora é de R$1,10, que dividido por 60 é R$0,018.
Assim, para sabermos o volume total de uma mistura gasosa, basta realizar a soma do volume de cada gás que a constitui: Não pare agora...
Assim, quando consideramos as Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP), em que a pressão é igual a 1 atm e a temperatura é de 273 K (0ºC), temos que o volume ocupado por 1 mol de qualquer gás sempre será de 22,4 L. Esse valor corresponde ao volume molar dos gases.
1 m³ = 1.000 litros
Para isso, basta realizar uma fórmula simples: 1 metro cúbico é igual a 1.000 litros de água.
Molaridade (M) é a relação existente entre a matéria de soluto (n) e o volume de uma solução (V), ou seja, M = n/V. Uma vez que a matéria de soluto é dada em mol e o volume é dado em litros, a unidade de medida da molaridade é mol/L.
“Mol é a quantidade de matéria de um sistema que contém tantas entidades elementares quantos são os átomos contidos em 12 gramas de carbono-12.” Isso significa que 1 mol de C-12 tem 12 g, da mesma forma que 1 mol de Ca tem 40 g, que 1 mol de H tem 1g, que 1 mol de O tem 16 g e que 1 mol de água tem 18 g.
Quantificando em mol
Se você precisa se referir a 6,02 x 10²³ moléculas, você pode dizer simplesmente 1 mol de moléculas. Se disserem a você que uma amostra contém meio mol de moléculas, você entenderá que existem 3,01 x 10²³ moléculas (6,02 x 10²³ dividido por dois).
Para exemplificar continuemos usando o caso do oxigênio. O gás oxigênio (O2) possui massa atômica igual a 32 u (2 . 16 u); assim, a massa molar desse gás é igual a 32 g/mol.
Massa específica (μ) é uma propriedade física que resulta da divisão da massa compacta de uma substância pelo volume que ela ocupa. Trata-se da mesma fórmula usada para calcular a densidade.
E = mf g , (1) onde mf é a massa do fluído deslocado pelo corpo, e g é a aceleração da gravidade. Se a massa específica do corpo, ρs , for maior que a massa específica do fluído no qual está submerso, ρf , o corpo permanecerá submerso, pois o seu peso aparente será maior que o empuxo.
A densidade é a relação entre a massa de um material e o seu volume (d = m/V) em uma dada temperatura e pressão. Para líquidos e sólidos, a unidade mais usada para densidade é g/cm3 (ou g/mL), lembrando que 1 cm3 = 1 mL.
O peso específico (respresentado pela letra grega γ) de uma substância, que constitui um corpo homogêneo, é definido como a razão entre o peso P e o volume V do corpo constituido da substância analisada.
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