4 - Determinar o rendimento percentual por dividir a massa ou o volume realmente produzidos pela massa ou volume teóricos do produto e multiplicar por 100%.
Para expressar a eficiência de uma reação, é possível calcular o rendimento percentual com a fórmula %rendimento = (rendimento real/rendimento teórico) × 100.
O rendimento de uma reação é uma proporção entre a quantidade real de produto formada, e a quantidade máxima possível.
Para um rendimento máximo em NO(produto), é necessário que o equilíbrio seja deslocado para a direita. Como podemos observar, trata-se de uma reação endotérmica (ΔH > 0) e, portanto, o aumento de temperatura favorecerá o deslocamento para a formação dos produtos, no caso o NO.
Observe o exemplo: Para se obter 16 mols do metal cujo o rendimento é 80% é necessário produzir uma quantidade maior em massa para que quando ocorra a perda do produto se chegue ao valor de 16 mols. X= 20 mols. Com a produção de 20 mols de metal, no final da reação, obtem-se 16 mols.
O rendimento real de uma reação é a razão entre o produto realmente obtido e a quantidade que teoricamente seria obtida, de acordo com a equação química correspondente. ... Isso quer dizer que o rendimento da reação não é igual a 100%, pois a massa total dos reagentes não foi completamente convertida em produtos.
Estequiometria Passo a Passo
Temperatura: quando se aumenta a temperatura de um sistema, ocorre também um aumento na velocidade da reação. Aumentar a temperatura significa aumentar a energia cinética das moléculas. Superfície de contato: um aumento da superfície de contato aumenta a velocidade da reação.
Agora vamos ver um exemplo com rendimento real, chamado rendimento da reação, que corresponde a uma porcentagem do valor teoricamente esperado. O sulfato de cálcio é a matéria prima do giz e pode ser obtido pela reação entre soluções aquosas de cloreto de cálcio e de sulfato de sódio (conforme a reação abaixo).
Um rendimento percentual de 90% significa que a reação ocorrida teve 90% de eficiência e que 10% dos materiais foram desperdiçados (ou não reagiram ou seus produtos não foram captados). Comece com uma equação química balanceada. Uma equação química descreve os reagentes (no lado esquerdo) reagindo a fim de formar produtos (no lado direito).
Agora, basta relacionar o rendimento teórico (18 g de água) com o rendimento real obtido na reação, que foi dado no enunciado (14g de água): O rendimento dessa reação foi igual a 80%. Mas, e se soubéssemos qual é o rendimento porcentual e quiséssemos descobrir a quantidade de massa do produto obtida na reação?
Saiba como calcular o rendimento de uma reação química. Se liga nesta revisão do Curso Enem Gratuito para você gabaritar as questões envolvendo Química no Enem! No processo atual da obtenção do etanol, apenas um terço da cana, o caldo, é aproveitado para a produção de açúcar em etanol.
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