∆H = HP - HR A realização do cálculo da variação da entalpia permite identificarmos se a reação é endotérmica ou exotérmica. Se o resultado for negativo, a reação será exotérmica; já se o resultado for positivo, a reação será endotérmica.
ΔH = Hp – Hr Para essa reação, temos que: Hp = Soma da entalpia dos produtos.
Existem alguns fatores importantes que devem ser considerados responsáveis pela alteração dos valores de ΔH de uma reação química, são eles: Fase de Agregação das partículas (o estado físico influencia diretamente no ΔH); Alotropia entre reagentes e produtos (cada estado alotrópico possui um ΔH distinto);
ΔS = SP - SR Para a resolução dessa fórmula, é fundamental o fornecimento dos valores das entropias de cada um dos participantes da reação.
Resumindo: a variação de entalpia de uma reação é dada por ΔH = ΔHp – ΔHr, e este cálculo é aplicado quando se sabe as variações de entalpias dos produtos (ΔHp) e dos reagentes (ΔHr).
A entalpia de uma reação depende da quantidade de reagentes, do estado físico, da forma alotrópica, da temperatura, da pressão, etc.
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