R = P x V T . Assim, podemos calcular o valor da constante dos gases (R) usando a equação acima e considerando as CNTP: R=1atmx22,4L/mol237K.
O professor pode pedir para os alunos calcularem a massa molar (M = m/n) do gás butano, com o auxílio da equação de estado dos gases (PV = nRT). Considere o gás butano como um gás ideal, a pressão atmosférica (P) igual a 1 atm e o valor da constante universal dos gases (R) igual a 0,082 atm. L. K1- .
58,12 g/mol Butano/Massa molar
Em Astronomia, dá-se habitualmente o nome de massa de ar, T, (ou coeficiente de massa de ar) ao quociente T = d/H. Assim sendo, T = 1 para um astro no zênite (ou seja, h = 90º) e é cada vez maior à medida que a altura h do astro diminui.
58,12 g/mol
Butano/Massa molar
O professor pode pedir para os alunos calcularem a massa molar (M = m/n) do gás butano, com o auxílio da equação de estado dos gases (PV = nRT). Considere o gás butano como um gás ideal, a pressão atmosférica (P) igual a 1 atm e o valor da constante universal dos gases (R) igual a 0,082 atm. L. K 1- . mol 1-.
A pressão do gás (p) é resultado das colisões das moléculas com as paredes de recipiente que contém o gás. Os gases reais adquirem comportamento próximo do de um gás ideal quando está submetido a baixas pressões e a altas temperaturas.
O comportamento de um gás é analisado através de grandezas físicas, a ele associadas. Essas são: volume (V), pressão (p) e temperatura (T). Estudamos que os átomos e moléculas combinam-se segundo proporções bem definidas, cujas massas são chamadas massa atômica e massa molecular, respectivamente.
Para um composto: some a massa atômica de cada átomo no composto químico para encontrar o valor de u total da molécula. Multiplique esse número por 1 g/mol. Use uma balança tríplice escala. Esse equipamento é o mais adequado para calcular a massa de um objeto.
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