A grandeza κ é a condutividade (ou condutância específica) e é o inverso da resistividade, A condutividade para uma solução de eletrólitos, κ, é dada pela Eq. 2, e, no sistema internacional, tem dimensões de 1/Ω m = S/m (Obs. S = Siemen = 1/Ω). Em geral nos condutivímentros o valor de κ é dado em μS/cm ou mS/cm.
A lei de diluição de Ostwald mostra que a condutividade molar a diluição infinita pode ser obtida da intersecção com a ordenada 1/Λm. oo Inverso da condutividade molar do ác. acético versus o produto da condutividade molar e a concentração.
Para calcularmos sua condutividade, basta calcular o inverso de sua resistividade – e não o inverso da resistência elétrica, que é chamada de Condutância – cuidado para não confundir os termos!
A condutimetria é um método de análise que se fundamenta na medida da condutividade elétrica de uma solução eletrolítica. A condução da eletricidade através das soluções iônicas ocorre devido à migração de íons, durante a aplicação de um potencial de corrente alternada.
Quanto maior a quantidade de íons numa solução, quanto maior será sua condutividade. Em geral, para soluções aquosas de eletrólitos inorgânicos, observa-se um aumento quase linear da condutividade com o aumento da concentração (até concentrações de 10 ou 20% em peso).
A condutimetria (ou condutometria) mede a condutância de soluções iônicas. A condução da eletricidade através das soluções iônicas é devida à migração de íons positivos e negativos com aplicação de um campo eletrostático.
Na segunda metade do século XIX, muitos conceitos físico-químicos ainda estavam sendo estabelecidos. Em 1876, Friederich W. G. Kohlrausch (1840-1910) desenvolveu um novo método para determinar a condutividade, e descobriu que a condutividade molar das soluções aquosas de eletrólitos aumenta com a diluição, atingindo um valor limite.
Procure entender a massa molar. Ela é a massa (em gramas) de um mol de uma substância. Usando a massa atômica de um elemento e multiplicando-a pelo fator de conversão gramas por mol (g/mol), é possível calcular a massa molar do referido elemento.
Examinando a dependência da condutividade com a concentração é possível determinar a condutividade de eletrólitos a uma diluição infinita e desta forma calcular o grau de dissociação e a constante de dissociação de eletrólitos fracos. LEI DE KOHLRAUSCH E LEI DE OSTWALD
Quando examinamos a dependência da concentração na condutividade de eletrólitos observamos que a condutividade basicamente aumenta com a concentração devido ao aumento do número de cargas (íons) em solução. CONDUTIVIDADE MOLAR IÔNICA LIMITE Quando a concentração de eletrólito tende a ZERO, a condutividade é chamada de
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