Confira, em resumo, algumas características dos gases ideais: Neles só ocorrem colisões perfeitamente elásticas entre partículas; ... Gases reais comportam-se como gases ideais quando em regimes de baixas pressões e altas temperaturas; Grande parte dos gases comporta-se de forma similar aos gases ideais.
Existem três classes básicas de gases ideais: o clássico ou gás ideal de Maxwell-Boltzmann; o gás de Bose quântico ideal, composto de bósons; e. o gás de Fermi quântico ideal, composto de férmions.
Um gás ideal ou perfeito consiste num gás hipotético que obedece rigorosamente às leis dos gases ideais (relação entre a pressão, o volume e a temperatura). ... Nas mesmas condições de pressão e temperatura, todos os gases ideais contêm idêntico número de moléculas por unidade de volume (hipótese de Avogadro).
Os gases reais apresentam comportamento semelhante aos gases ideais quando se encontram submetidos a baixas pressões e altas temperaturas. Sob a condição de mesma temperatura e quantidade de matéria, o gás real apresenta menor pressão que o gás ideal.
Os gases estão presentes no nosso cotidiano tão frequentemente que os respiramos todos os dias. O oxigênio é o gás fundamental para a manutenção da vida. Daí vemos a importância do estudo dos gases, que compreende a análise destas substâncias que estão no estado termodinâmico mais simples.
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As condições normais de temperatura e pressão (cuja sigla é CNTP no Brasil e PTN em Portugal) referem-se à condição experimental com temperatura e pressão de 273,15 K (0 °C) e 101 325 Pa (101325 Pa = 1,01325 bar = 1 atm = 760 mmHg), respectivamente.
As três leis dos gases são denominadas: Lei de Boyle (transformação isotérmica) Lei de Gay-Lussac (transformação isobárica) Lei de Charles (transformação isométrica)
Um gás real consiste num gás que, na prática, se afasta em maior ou menor grau do comportamento ideal. ... Logo, só para valores relativamente altos de temperatura e/ou para baixas pressões, a equação dos gases ideais ou as leis de Boyle-Mariotte e de Charles e Gay-Lussac são aplicáveis.
1 mol de gás ideal ocupa um volume de 22,4 l, independentemente de qual seja o gás; Gases reais comportam-se como gases ideais quando em regimes de baixas pressões e altas temperaturas; Grande parte dos gases comporta-se de forma similar aos gases ideais.
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