Se o átomo ganhar elétrons, ele torna-se um ânion, ficando com carga negativa. Por outro lado, se o átomo perder elétrons, ele fica com carga positiva e é chamado de cátion.
Quando aparece o sinal positivo, significa que o átomo perdeu um elétron (isso porque o elétron tem carga negativa, quando se perde elétrons, fica com carga mais positiva, por isso o sinal de +), e ele tem menos elétrons que no estado fundamental, como ele aparece na tabela periódica.
A carga elétrica do íon corresponde à diferença entre o número de prótons (cargas positivas) e elétrons (cargas negativas). Por exemplo, se um cátion apresenta a carga 1+, quer dizer que ele perdeu um elétron.
Quando um elemento perde elétrons em uma ligação química, a quantidade de prótons excede a quantidade de elétrons e ele se transforma em um sistema eletricamente positivo, ou seja, um cátion.
Ânion (íon negativo): átomo que recebe elétrons e fica carregado negativamente. Exemplos: F-1, O-2. Cátion (íon positivo): átomo que perde elétrons e adquire carga positiva.
Porque todo átomo necessita e deseja adquirir estabilidade. As tendências a ganhar perder ou compartilhar são dadas pelas características da última camada de valência do átomo em questão.
Falsa. Um cátion PERDE elétrons e fica positivo.
Um átomo é um sistema eletricamente neutro. ... c) Num átomo verifica-se que a quantidade de cargas positivas é exatamente igual ao número de cargas negativas, por isso é um sistema eletricamente neutro, pois não há predominância de nenhum tipo de carga.
Para realizar o cálculo da massa atômica de qualquer elemento químico, devemos utilizar o seguinte padrão matemático:
Como ficará a sua distribuição eletrônica? Bem, a carga +2 indica que ele perdeu 2 elétrons, então basta retirar os dois elétrons no subnível 5s 2. A distribuição do íon Cd 2+ em ordem energética é dada por: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 4d10.
A energia necessária para remover electrões de um átomo é chamada energia de ionização, ou potencial de ionização. Estes termos são também usados para descrever a ionização de moléculas e sólidos, mas os valores não são constantes, porque a ionização pode ser afectada pela química, geometria e temperatura locais.
No lado esquerdo estão os reagentes, e no lado direito os produtos resultantes. Entretanto, por não envolver a formação de íons a percepção da transferência de elétrons entre as espécies não é facilmente verificada. A questão é: Como reconhecer quais substâncias perdem ou ganham elétrons?
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