Um meio é considerado neutro se possuir a mesma concentração, em mol/L, dos íons hidrônio (H3O+) e hidróxido (OH-). Um exemplo de meio neutro e que serve inclusive de padrão para as demais soluções é a água pura e destilada à temperatura de 25ºC. ... Isso nos mostra que, em uma solução neutra, o pH é igual ao pOH.
Em química, uma solução neutra é uma solução que tem um pH de 7, por isso não é nem ácido (pH < 7) ou básico (pH > 7), mas bem no meio, ou "neutro".
Uma solução é considerada neutra se tiver pH igual a 7.
Isso significa que se um ácido for adicionado à água, os íons H 3 O + ficarão em excesso e o equilíbrio irá se deslocar no sentido da reação inversa, para a esquerda. Então, esses íons em excesso reagirão com os íons OH -. Dessa forma, a concentração dos íons OH - diminuirá e a solução se tornará ácida.
Assoluções ácidassão soluções quecontêmdissolvidassubstâncias que conferem carácter ácidoà solução. Essas substâncias são designadas porácidos.
A água pura é neutra. Mas quando os produtos químicos são misturados com água, a mistura pode tornar-se ácido ou básico. Exemplos de substâncias ácidas são vinagre e suco de limão. A escala de pH, (0 – 14), é o conjunto completo de números de pH que indicam a concentração de íons H+e OH–na água
Ácido e base são dois extremos que descrevem um produto químico e sua propriedade. A mistura de ácidos e bases pode cancelar ou neutralizar seus efeitos extremos. Uma substância que não é nem acídico nem básico é neutro. A escala do pH mede quão ácida ou básica é uma substância. A escala de pH varia de 0 a 14.
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