Niels Henrik David Bohr foi um físico dinamarquês cujos trabalhos contribuíram decisivamente para a compreensão da estrutura atômica e da física quântica.
Nascido no dia 7 de outubro de 1885, em Copenhaguen, o físico dinamarquês Niels Henrik David Bohr foi um dos fundadores da chamada física dos átomos (ou física atômica). Em 1913, ele propôs um modelo para o átomo de hidrogênio baseado em conceitos preliminares da teoria quântica.
A partir dos estudos de Rutherford e da teoria da mecânica quântica de Max Planck, Bohr estabeleceu o modelo atômico que lhe valeria o reconhecimento posterior. ... Bohr conseguiu prever os comprimentos de onda a partir da constituição do átomo e do salto dos elétrons de uma órbita a outra.
Niels Bohr e Schrödinger viveram respectivamente na Áustria e na Dinamarca. Assim sendo, eles criaram modelos atômicos revolucionários para época, com isso, hoje em dia pode - se ver que não são tão aceitos os modelos criados.
O modelo atômico de Bohr, proposto em 1913 por Niels Bohr, apresenta os elétrons distribuídos em camadas ao redor de um núcleo. Semelhante à órbita de um planeta, mostra que os elétrons movem-se em sentidos circulares, mas que as órbitas possuem energias definidas.
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Modelo atômico de Bohr. Sendo assim, ele deduziu que um átomo tem um conjunto de energia disponível para seus elétrons, isto é, a energia de um elétron em um átomo é quantizada. ... Esse conjunto de energias quantizadas mais tarde foi chamado de níveis de energia.
Bohr concluiu que os elétrons do átomo não emitiam radiações enquanto permanecessem na mesma órbita. ... A transição de uma órbita para a outra seria feita por saltos, pois, ao absorver energia, o eletrón saltaria para uma órbita mais externa e, ao emiti-la, voltaria para sua órbita original.
Ao mesmo tempo, o elétron que saltou permanece numa órbita superior até emitir um fóton e voltar ao estado anterior, “não-exitado”, como dizem os físicos. A luz emitida pelo elétron é chamada fluorescência e é possível vê-la através de um microscópio, onde o íon aparece como um ponto pequeno e bem claro.
John Dalton (1766-1844) foi um químico, meteorologista e físico inglês, um dos mais destacados cientistas do mundo. Descobriu a anomalia da visão das cores, conhecida como daltonismo. Foi o fundador da teoria atômica que revolucionou a química moderna.
Bohr desenvolveu um modelo atômico no qual ele propôs que os níveis de energia dos elétrons são discretos e que os elétrons revolucionam em órbitas estáveis em torno do núcleo atômico, sendo capazes de "saltar" de um nível de energia (ou uma órbita) para outro. ...
As camadas propostas por Bohr eram: K, L, M, N, O, P e Q, sendo a K a mais próxima do núcleo. Dessa forma, como está mais afastada, a camada Q é a mais energética porque quanto mais longe, maior é a energia da camada em questão.
Esse gigante da ciência é mais conhecido por seu modelo atômico, que foi chamado de modelo atômico de Rutherford-Böhr, pois Böhr propôs um modelo atômico revolucionário que mantinha, porém, as principais características do modelo proposto anteriormente por Rutherford.
Como o próton e o elétron tem cargas de sinais contrários, ou seja, o próton é positivo e o elétron é negativo , eles se atraem mutuamente. Assim, uma das forças que mantêm o átomo unido é a atração que existe entre os prótons do Núcleo e os elétrons, que, em suas órbitas, giram em torno deste Núcleo.
Quando um elétron absorve certa quantidade de energia, salta para uma órbita mais energética. Quando ele retorna à sua órbita original, libera a mesma quantidade de energia, na forma de onda eletromagnética.
Quando um átomo absorve energia de uma fonte externa, alguns de seus elétrons ganham energia e são elevados a um nível de energia maior. ... Quando Isso acontece, a energia absorvida pelo elétron é liberada na forma de fóton de radiação eletromagnética, com um comprimento de onda diferente do original.
As grandezas físicas são ditas quantizadas quando entre um valor que ela pode assumir e outro, existem valores proibidos. Por exemplo, a menor energia que um elétron pode possuir ao orbitar em torno de um núcleo de hidrogênio é -13,6eV. ... Por isso dizemos que a energia está quantizada.
Na física atômica, o átomo de Bohr é um modelo que descreve o átomo como um núcleo pequeno e carregado positivamente cercado por elétrons em órbita circular.
A quantização da energia surgiu na tentativa de Max Planck explicar a radiação emitida por um corpo negro. ... No átomo de Bohr, os elétrons poderiam ocupar órbitas permitidas ou estados estacionários, cuja energia variava de acordo com valores discretos ou múltiplos inteiros de um valor mínimo.
Postulados de Bohr
Quantização da energia atômica (cada elétron apresenta uma quantidade específica de energia). Os elétrons se movem em uma órbita, as quais são chamadas de “estados estacionários”. ... Quando absorve energia, o nível de energia do elétron aumenta saltando para uma camada mais externa.
A teoria atômica de Dalton foi a primeira tentativa completa de descrever toda a matéria em termos de átomos e suas propriedades. ... A terceira parte diz que compostos são combinações de dois ou mais tipos diferentes de átomos. A quarta parte da teoria afirma que uma reação química é um rearranjo de átomos .
O modelo atômico de Schrödinger apresentou um modelo de orbital tridimensional para cada um dos subníveis de energia e possibilitou a compreensão do fenômeno da hibridação em átomos de carbono, permitindo a determinação da geometria molecular de diversas substâncias químicas.
O modelo atômico de Rutherford-Bohr diz que os elétrons giram em órbitas circulares que apresentam energia constante, que são os valores que o elétron pode assumir. Niels Bohr relacionou os espectros de linhas dos elementos, principalmente o do hidrogênio, com a constituição do átomo. ...
O modelo de átomo mais aceita é a de Niels Bohr. O modelo de Bohr foi introduzido pela primeira vez em 1913. Este modelo pode ser retratado como um núcleo rodeado por uma nuvem de elétrons. ...
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