A célula unitária da estrutura cúbica de corpo centrado (CCC) é constituída por um cubo com 1/8 de átomo em cada vértice e um átomo no centro do cubo, que se repete nas três dimensões formando um corpo sólido macroscópico.
Cúbica de Corpo Centrado (CCC)
Numa célula unitária cada átomo dos vértices é partilhado entre 8 células unitárias . Existem 2 átomos por célula unitária.
Número de átomos na célula unitária. Na= 6x1/2 + 8x(1/8) = 4.Relação entre a e r. 4R = a √ 2 => a = 2R√2.Fator de empacotamento atômico. FEA.
A rede cúbica de corpo centrado é uma rede cúbica na qual existe um átomo em cada vértice e um átomo no centro do cubo. Os átomos se tocam ao longo da diagonal. A rede cúbica de face centrada é uma rede cúbica na qual existe um átomo em cada vértice e um átomo no centro de cada face do cubo.
Uma célula unitária é também definida como a menor porção do cristal que ainda conserva as propriedades originais do mesmo. Através da adoção de valores específicos, como parâmetros axiais e ângulos interaxiais, pode-se obter células unitárias de diversas naturezas.
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CÉLULA UNITÁRIA: agrupamento de átomos formando uma unidade básica representativa de uma determinada estrutura cristalina específica seja em geometria como simetria. O conceito de célula unitária é usado para representar a simetria de uma determinada estrutura cristalina.
Como visto, ela contém um átomo em cada vértice do cubo além de um átomo em cada face do cubo. Logo, cada célula unitária contém quatro átomos (8 dos vértices, que estão compartilhados com mais 7 outras células + 6 átomos das faces, que estão compartilhados, cada qual, com outra célula 8 x 1/8 + 6 x ½ = 4).
Definindo o fator de empacotamento como a relação entre o volume ocupado pelos átomos e o volume da célula unitária, temos:fator de empacotamento = volume de 1 átomo (esfera) x 2 átomos / volume do cubo.podemos correlacionar o parâmetro da célula unitária a, com o raio atômico r.
Pra calcular o raio atômico a gente vai ter que usar as informações que temos de massa específica e peso pra chegar no volume da célula unitária. À partir daí conseguimos encontrar o raio usando as relações conhecidas entre a aresta e o raio atômico da estrutura CFC!
No caso do CCC a direção <111> é de maior empacotamento, no CFC a direção <110> é de maior empacotamento e no HC o fator de empacotamento é mto baixo.
Uma célula unitária consiste na unidade estrutural básica (ou bloco) da estrutura cristalina em virtude de sua geometria e das posições dos átomos em seu interior.
Célula Unitária é o menor agrupamento de átomos no espaço possuindo a simetria do cristal que quando repetido em todas as direções resultará a estrutura cristalina original. Sistema Cristalino é a maneira como estão relacionadas as dimensões e ângulos das células unitárias. São sete os sistemas cristalinos possíveis.
Esta é uma célula unitária de uma estrutura cúbica de corpo centrado, ccc. Como visto, ela contém um átomo em cada vértice do cubo e um átomo em seu centro.
Exemplo de metais HC: cádmio, cobalto, zinco. A relação entre o raio atômico, R, e a aresta do cubo, a, é dada por: O número de átomos por célula unitária é igual a 4.
A rede cúbica de corpo centrado é uma rede cúbica na qual existe um átomo em cada vértice e um átomo no centro do cubo. Os átomos se tocam ao longo da diagonal. Fator de empacotamento da CCC = 0,68.
O fator de empacotamento atômico é a razão entre o volume de átomos na célula unitária dividido pelo volume da célula unitária.
Este fator é calculado através da pura geometria espacial e plana. Por exemplo , podemos calcular o FEA para o sal de cozinha , NaCl , que apresenta uma célula unitária com reticulado CFC(como na figura abaixo). Definimos o FEA , como: FEA = N x Volume dos átomos/ Volume da célula unitária.
Possui 30 elétrons distribuídos em seus níveis de energia. O número de nêutrons presente no interior do seu núcleo depende do isótopo do elemento zinco que estiver sendo analisado.
Mas qual é a estrutura cristalina do Au? O átomo Au possui estrutura cristalina Cúbica de Face Centrada (CFC).
O número de coordenação consiste no número de grupos, moléculas, átomos ou iões que rodeiam um dado átomo ou ião num complexo ou cristal. Por exemplo, num complexo planar quadrado o ião central possui um número de coordenação quatro. Num cristal de empacotamento fechado, o número de coordenação é doze.
Isto é: a célula unitária representa a unidade fundamental de um mineral, sua menor parte. Assim podemos definir que um cristal é uma estrutura formada por um número incontável de pequenos blocos de construção idênticos arranjados tridimensionalmente, cujo tamanho depende da quantidade de blocos disponíveis.
Existem apenas 7 células unitárias (a menor unidade repetitiva que reproduz a estrutura de um cristal : triclínico, cúbico, monoclínico, ortorrômbico, tetragonal, trigonal e hexagonal, que definem os 7 sistemas cristalinos no espaço tridimensional.
3.2 Rede espacial e células unitárias
Os metais, as ligas metálicas e alguns materiais cerâmicos constituem exemplos de materiais cristalinos. Nos sólidos cristalinos, os arranjos dos átomos podem ser descritos referindo os átomos aos pontos de interseção de uma rede tridimensional de linhas retas.
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