Um dos exemplos são as nanoparticulas de ouro que formam um líquido límpido e de cor laranja. Para evidenciar que o sistema é uma dispersão coloidal, pode-se projetar um feixe de luz no líquido e observar se ocorre o fenômeno conhecido por efeito Tyndall.
Toda mistura é chamada de dispersão. Uma maneira de classificá-las é por meio do tamanho das partículas dispersas, ou seja, do soluto. Soluções verdadeiras: são misturas de duas ou mais substâncias de aspecto uniforme, sendo que suas partículas dispersas apresentam o tamanho menor que 1nm.
Este fenômeno, conhecido como efeito tyndall, ocorre devido à dispersão de luz pelas partículas coloidais (HARTZ, 2005). Em soluções verdadeiras, não se verifica o trajeto do feixe de luz.
O tamanho das partículas dispersas nos coloides está entre nm e elas não se sedimentam sob ação da gravidade, mas ficam dispersas em toda a extensão da dispersão. Para separá-las, pode-se usar uma ultracentrífuga.
A quantidade de corante marrom deverá ser de cerca de 1/4 da quantidade de vermelho, se não menos. Depois de misturar, você terá uma cobertura vermelha-escura com um pouco de marrom. Você também pode misturar pó de cacau à cobertura vermelha para escurecer a cor; ele ainda costuma melhorar o sabor. 5.
Quando o cloreto de cobalto II está em solução aquosa, estabelece-se o seguinte equilíbrio químico: O íon [CoCl 4] 2-(aq) apresenta cor azul, sendo que o número de coordenação de seu cátion é 4 e ele é anidro, isto é, não possui moléculas de água em seu arranjo cristalino.
Uma das propriedades que os coloides apresentam é a de dispersar a luz que atravessa suas partículas. Entenda como isso acontece lendo o texto Efeito Tyndall. Existem vários tipos de misturas que são dispersões coloidais, por isso foi feita uma classificação desses coloides de acordo com o tipo de solvente e soluto que o compõem.
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