Para o ânion NO2-, o nitrito, seu ácido correspondente se chamará ácido nitroso (HNO2). Assim, o HNO3 é o ácido nítrico e o HNO2 é o ácido nitroso.
ácidos fracos: HNO2 (ácido nitroso), H3 PO4 (ácido fosfórico), HCN (ácido cianídrico) e H2 CO3 (ácido carbônico).
O ácido fluorídrico é composto de um átomo de flúor e um de hidrogênio, ligados por uma ligação covalente. Ele é um líquido incolor, fumegante, de ponto de ebulição 20 ºC sob pressão normal. Portanto, nas condições ambientes, onde a temperatura é de 25 ºC, ele é um gás incolor.
É o fluorantimônico, cuja acidez supera a mais alta encontrada na natureza:o. ácido sulfúrico a 100%. A mistura do fluorídrico com pentafluoreto de antimônio é considerada a mais forte entre os superácidos e foi criada para reagir com materiais que outros não dão conta.
O ácido HNO3 é mais forte do que o H2SO4, porque a eletronegatividade do seu elemento central (N) é maior do que a eletronegatividade do elemento central do ácido sulfúrico (S). Assim, a ordem crescente de força ácida será: H2CO3 < H2SO4 < HNO3.
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Ácido iódico, HIO3, é o oxiácido em que o iodo tem número de oxidação +5.
Ele é muito utilizado na fabricação de explosivos (nitroglicerina ou dinamite, trinitrotolueno ou TNT e trinitrocelulose ou algodão-pólvora). Também é usado na fabricação de salitre (NaNO 3 e KNO 3), para produzir fertilizantes agrícolas, como o NH 4NO 3, e pólvora negra.
Efeitos adversos à saúde humana: O ácido nítrico é tóxico e muito corrosivo para pele, olhos, aparelho digestivo e trato respiratório. Os fumos e vapores de ácido nítrico podem se constituir numa mistura de óxidos de nitrogênio, quando reagindo com materiais metálicos ou compostos orgânicos.
O ácido nítrico é uma das substâncias mais importantes da indústria química. De entre as várias aplicações técnicas, salienta-se a nitrificação de compostos orgânicos (fabrico de explosivos, adubos artificiais, celulose e vernizes).
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