Todo composto iônico apresenta elevados pontos de fusão e ebulição. Isso ocorre porque eles são formados pelo retÃculo cristalino, no qual os Ãons (cátions e ânions) interagem de forma eletrostática uns com os outros, ou seja, atraem-se mutuamente.
IV- CORRETO, pois os compostos iônicos são sólidos na temperatura ambiente devido às elevadas temperaturas de fusão e ebulição.
São sólidos em condições normais de temperatura (25°C) e pressão (1 atm); São duros e quebradiços; Possuem pontos de fusão e de ebulição elevados. Visto que a atração elétrica entre os Ãons é muito forte, é necessário fornecer uma grande quantidade de energia para quebrá-la.
A forte atração coulômbica entre Ãons de cargas opostas explica as propriedades tÃpicas dos sólidos iônicos, isto é, seus altos pontos de fusão e sua fragilidade, pois é necessária uma temperatura muito alta para que os Ãons possam se afastar para formar o lÃquido.
Propriedades gerais das ligações iônicas Materiais muito duros. Alto ponto de fusão e ebulição (requer energia considerável para romper o retÃculo); Compostos iônicos conduzem corrente quando a substância se encontra fundida ou dissolvida.
Os metais, de uma maneira geral, apresentam como caracterÃsticas a condução de corrente elétrica, a condução de calor e o fato de serem sólidos em temperatura ambiente. Existe um único metal que não é sólido em temperatura ambiente, sendo encontrado no estado lÃquido.
Os compostos covalentes e moleculares podem ser encontrados nos três estados fÃsicos, possuem pontos de fusão e ebulição baixos e não conduzem eletricidade. ... As substâncias moleculares são aquelas que se formam quando átomos se ligam por meio de ligações covalentes, originando moléculas de número determinado.
Na tabela abaixo indicamos a temperatura do ponto de fusão e o calor latente de algumas substâncias à pressão atmosférica. A ebulição é caracterizada pela passagem rápida do estado lÃquido para o gasoso, com a formação de vapores (bolhas) no interior do lÃquido.
Da mesma forma que ocorre na fusão, existe uma temperatura (ponto de ebulição) em que uma determinada substância passa do estado lÃquido para o estado gasoso. Para que isso ocorra é necessário que a substância receba calor.
Na tabela abaixo, indicamos a temperatura do ponto de ebulição e o calor latente de vaporização de algumas substâncias à pressão atmosférica. A temperatura do ponto de fusão e do ponto de ebulição depende da pressão exercida sobre a substância. De uma maneira geral, as substâncias aumentam de volume quando sofrem fusão.
O resultado (intermediário) da fusão é um núcleo instável de 5 He, o qual imediatamente ejeta um nêutron com 14,1 MeV. A energia recuperada do núcleo de 4 He remanescente é 3,5 MeV, então a energia total liberada é 17,6 MeV.
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