modelo atômico de Rutherford-Böhr
O teste de chamas é um experimento realizado principalmente ao se estudar o conceito do modelo atômico de Rutherford-Böhr, pois foi por meio desse modelo que se introduziu o conceito de transição eletrônica.
No caso do cátion potássio, obtém-se uma coloração violeta da chama, sendo esta a coloração capaz de identificar este cátion, uma vez que é devido à diferença de energia entre os subníveis 4s e 4p para o átomo em questão. ... Se o elétron receber energia suficiente, ele saltará a uma orbita com energia superior.
Cada íon existente na composição das substâncias utilizadas ou formadas na combustão da pólvora emite uma luz com uma cor característica (conforme pode se ver na tabela 1), quando submetidos à ação de uma chama. Isso é explicado por meio do modelo atômico de Rutherford-Böhr.
O Teste da Chama é um importante método de identificação, principalmente de cátions metálicos, utilizado na análise química. Neste ensaio, ocorrem as interações atômicas através dos níveis e subníveis de energia quantizada. “Quando um objeto é aquecido, ele emite radiação, que pode ser observada através da sua cor.
A cor que um elemento confere aos fogos de artifício é a mesma que ele possui no teste da chama. ... Atualmente há técnicas bem mais modernas, mas algumas delas ainda se baseiam em princípios científicos relacionados ao teste da chama, como a alteração na camada de valência dos elétrons em átomos quando em estado excitado.
Quando o sal de cozinha (NaCl – cloreto de sódio) entra em contato com a chama da boca do fogão ocorre a absorção de energia pelos elétrons presentes no sal, passando para um estado superior de energia. Por não ser seu estado natural, ele retorna para o estado inicial emitindo a cor alaranjada.
O primeiro modelo atômico foi proposto por Dalton, em 1808. A partir disso, outros modelos surgiram, como o modelo atômico de Thomson, o de Rutherford. Por fim, o modelo atômico de Bohr. Este último, também chamado de modelo atômico de Rutherford-Bohr, foi desenvolvido pelo físico Niels Henry David Bohr.
Definição, fundamentos e exemplos O modelo atômico de Bohr demonstra como os elétrons estão distribuídos na eletrosfera e mostra o comportamento do átomo de hidrogênio. Para que os físicos e químicos chegassem ao conhecimento da estrutura do átomo que se tem hoje, vários foram os modelos elaborados ao longo da história.
Ou seja, mais tarde, foi descoberto que o interior do átomo é formado por partículas positivas, os prótons; e por partículas neutras, os nêutrons. No modelo atômico de Bohr os elétrons estão longe do núcleo, circulando em torno dele.
O Modelo Atômico de Thomson foi o primeiro a realizar a divisibilidade do átomo. Ao pesquisar sobre raios catódicos, o físico inglês propôs esse modelo que ficou conhecido como o modelo pudim de ameixa. Ele demonstrou que esses raios podiam ser interpretados como sendo um feixe de partículas carregadas de energia elétrica negativa.
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