1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p4 ; grupo do carbono.
o íon Sr2+ possui configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6. devido à sua carga nuclear, o raio atômico do sódio é menor do que o do cloro.
O elemento germânio (Z = 32) apresenta a seguinte configuração eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2, sendo localizado no 4º período, família 4A ou 14.
6)Um átomo cuja configuração eletrônica é 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2 tem como número atômico: a) 10.
O segundo gás nobre na ordem de número atômico, o neônio, conta com dez elétrons, sendo dois na primeira camada e oito na segunda. Isto resulta na configuração 1s2 2s2 2p6.
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01 B Na = 1s2 2s2 2p6 3s1 (grupo 1 – metal alcalino) Fe = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 (grupo 8 – metal de transição externa) P: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 (grupo 15) Após análise das distribuições eletrônicas do Na, Fe e P, conclui-se: a) (F) O ferro é um elemento de transição externa.
A) de acordo com a tabela vemos que o elemento de número atômico 20 é o cálcio (de distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2) e que o de número atômico 17 é o cloro (de distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5).
O número atômico, simbolizado pela letra Z, corresponde à quantidade de prótons existentes no núcleo do átomo de determinado elemento químico. Por exemplo, o número atômico do hidrogênio é 1, o que significa que ele possui somente 1 próton em seu núcleo atômico.
Assim, por exemplo, o átomo de ferro (número atômico = 26) tem a seguinte distribuição eletrônica: Quando o átomo de ferro perde 2 elétrons e se transforma no íon Fe2+, este terá a seguinte distribuição eletrônica: Fe2+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 ou K=2; L=8; M=14; Ainda, se o átomo de ferro perder 3 elétrons, se ...
Resolução. Alternativa correta letra “c”. Basta realizarmos a distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 e verificar que vai até a 4º camada; além disso, é um elemento que tem 35 elétrons, ou seja, é o halogênio bromo.
(ACAFE) Considerando-se um elemento M genérico qualquer, que apresenta configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5, pode-se afirmar que: I. seu número atômico é 25; II.
Há duas maneiras de identificar as famílias ou grupos:Usando algarismos romanos seguidos pelas letras A ou B, que indicam a posição do elétron mais energético nos subníveis (IA, IIA, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB, IB, IIB, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA e VIIIA ou zero);Usando algarismos arábicos de 1 a 18.
Sua distribuição eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 6s2. Na tabela periódica o bário encontra-se representado pelo símbolo Ba, localizado no grupo 2A, integrando a família dos metais alcalinoterrosos.
Tal elemento, pertence ao grupo 14 ou família IVA da tabela periódica, denominado grupo do carbono, que é composto pelo próprio carbono, silício, germânio, estanho e fleróvio. Todos esses elementos apresentam o subnível p como o mais energético (com dois elétrons).
Qual o número atômico do elemento que possui na última camada eletrônica os seguintes subníveis 4s2 4p5? Y): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1. O número de camadas e o número de elétrons mais energéticos para o ítrio, serão, respectivamente: a) 4 e 1.
- Número atômico: 22. - Distribuição eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2.
O número atômico é representado pela letra Z e indica o número de prótons (p) existentes no núcleo do átomo. Esta grandeza é característica de cada elemento químico.
O ununóctio (elemento 118) tem a maior massa atômica de todos os elementos sintetizados até agora. Em 2002, cientistas do Instituto Unificado de Pesquisas Nucleares de Dubna, na Rússia, confirmaram sua existência.
Esse é o nome do elemento batizado como Oganesson, cuja sigla oficial é Og e com número atômico igual a 118.
Por meio da distribuição eletrônica do elemento de número 83 no diagrama de Linus Pauling, temos: Assim, na sua camada de valência (último nível, que no caso é o 6o), existem 2 elétrons no subnível 6s2 e 3 elétrons no subnível 6p3, o que resulta em um total de 5 elétrons.
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