As pilhas e baterias são capazes de transformar energia química em energia elétrica. Por isso, elas são geradores elétricos que compõem a classe dos geradores químicos.
Seu funcionamento se baseia em transferência de elétrons de um metal que tem a tendência de ceder elétrons para um que tem a tendência de ganhar elétrons, ou seja, ocorrem reações de oxidorredução. Essa transferência é feita por meio de um fio condutor.
Pilha é um dispositivo no qual ocorre produção de corrente elétrica a partir de energia química oriunda de uma reação de oxidorredução, isto é, uma espécie do reagente perde elétrons (oxidação), enquanto outra espécie ganha elétrons (redução).
A pilha de Daniell é formada por dois eletrodos: o ânodo, onde o zinco perde elétrons, oxidando-se; e o cátodo, onde os cátions cobre recebem elétrons e reduzem-se. Em 1836, o cientista John Frederic Daniell (1790-1845) construiu uma pilha formada por dois eletrodos separados em duas semicelas.
Dentro das pilhas e das baterias há duas peças de metal, os eletrodos. Eles ficam imersos (ou mergulhados) em um meio líquido ou pastoso. O líquido, ou a pasta, é chamado de eletrólito. Ele é uma mistura de elementos químicos.
Pilhas são dispositivos capazes de produzir corrente elétrica (energia elétrica) a partir de reações de oxidação e redução de componentes metálicos presentes em sua estrutura. ... Redução: é a capacidade que um material apresenta de ganhar elétrons.
Componentes de uma Pilha
Pilhas são dispositivos capazes de produzir corrente elétrica (energia elétrica) a partir de reações de oxidação e redução de componentes metálicos presentes em sua estrutura.
Uma semicela é a demonstração do íon do metal envolvido seguido por sua representação metálica (sem carga). Por exemplo: Imaginemos uma placa metálica de zinco mergulhada numa solução de íons zinco (por exemplo uma solução de sulfato de zinco).
Você sabe como funciona uma Pilha? A eletroquímica é o ramo da química que trabalha com o uso de reações químicas espontâneas para produzir eletricidade, e com o uso da eletricidade para forçar a ocorrência as reações químicas não-espontâneas. As reações estudadas aqui são particularmente reações de oxi-redução.
Toda pilha é um dispositivo que possui dois eletrodos e um eletrólito em que ocorrem reações espontâneas de oxirredução capazes de gerar uma corrente elétrica. O eletrodo positivo de uma pilha é chamado de cátodo e é onde ocorre a reação de redução.
Pilhas são dispositivos nos quais uma reação espontânea de oxirredução produz corrente elétrica, mas o que faz estes dispositivos pararem de funcionar? As pilhas só existem pela diferença de potencial (ddp) mantida por um gerador que é movido pelo fluxo de elétrons de um circuito fechado.
As pilhas e as baterias são dispositivos nos quais uma reação espontânea de oxidorredução transforma energia química em energia elétrica. Portanto, sempre há uma substância que se reduz, ganhando elétrons, que é o cátodo, e uma que se oxida, perdendo elétrons, que é o ânodo.
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