Qual é o ácido conjugado de nh3?

Pergunta de Miguel Emanuel Pinto Cunha em 31-05-2022
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De acordo com o conceito ácido-base de Brönsted-Lowry, a amônia é classificada em I e II, respectivamente, como base e ácido. + é ácido conjugado da base NH3. Segundo Brönsted-Lowry, quanto mais forte for um ácido, mais fraca será sua base conjugada.

Qual o ácido conjugado de NH3?

O ácido conjugado da amônia é o íon amônio, NH+4.


Qual o nome do ácido NH3?

Segundo esses cientistas: Ácido é toda espécie química, íon ou molécula capaz de doar um próton, enquanto a base é capaz de receber um próton. Observe que a amônia (NH3) é base porque ela recebe um próton (H+) do ácido clorídrico (HCℓ).

Como descobrir o ácido conjugado?

Forma-se o par ácido-base conjugado: HCl e Cl-; e um segundo par conjugado ácido-base : H2O e H3O+. Chama-se de par conjugado, porque em ambos os casos, um doa o próton e se transforma no outro: o HCl doa o próton e se transforma em Cl- e o H3O+doa o próton e se transforma em H2O.

O que é KA e KB em química?

A representação do cálculo da constante de ionização é feita, geralmente, pela sigla Ki, mas existem outras siglas que podem representá-lo, como o Ka (constante de ionização do ácido), o Kb (constante de dissociação da base) e Kd (constante de ionização).

Conjugate Acid of NH3


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O que é o valor de Ka?

O grau de ionização de um ácido é denominado de constante de acidez, e representado por Ka. O nome de constante de ionização também é empregado, e pode ser definido matematicamente conforme mostrado abaixo: As espécies representadas entre conchetes representam suas concentrações molares.

Qual o significado de KB?

Um Kilobyte é composto por 1024 bytes. Portanto, é maior que 1 byte; Um Megabyte é composto por 1024 Kilobytes.

Como saber se a base conjugada e forte?

do seu ácido conjugado, ou seja, quanto maior o pKa do ácido conjugado, mais forte será a base. Quanto mais forte for o ácido, mais fraca será a sua base conjugada, e vice-versa!

O que é Protonação e Desprotonação?

É possivelmente a reação química mais fundamental e é um passo em muitos processos estequiométricos e catalíticos. Protonando-se a ligação de B pelo ácido AH, resultando um protonado. A reação inversa é a desprotonação, quando um próton, novamente H+, é removido de uma molécula ou de um íon.



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