Uma pilha é um sistema eletroquímico espontâneo que gera energia elétrica a partir de energia química. A eletrólise, porém, é exatamente o contrário da pilha, pois se trata de um processo não espontâneo que converte a energia elétrica em energia química.
O estudo da eletroquímica compreende as pilhas e a eletrólise. A diferença entre os dois processos é a transformação de energia. A pilha converte energia química em energia elétrica, de modo espontâneo. A eletrólise converte energia elétrica em energia química, de modo não espontâneo.
É um dispositivo que converte energia química em energia elétrica de forma espontânea, através de reações de oxirredução. Bateria é uma associação de pilhas. Eletrólise é um processo de conversão de energia elétrica em energia química de forma não espontânea através de reações de oxirredução.
Pilha é um dispositivo no qual ocorre produção de corrente elétrica a partir de energia química oriunda de uma reação de oxidorredução, isto é, uma espécie do reagente perde elétrons (oxidação), enquanto outra espécie ganha elétrons (redução).
Oxirredução é uma reação química em que há a ocorrência de oxidação e redução de átomos de substâncias (espécie química) presentes no processo. Oxidação: É a perda de elétrons por parte de um átomo de uma espécie química. ... Redução: É o ganho de elétrons por parte de um átomo de uma espécie química.
A eletrólise ígnea é aquela que se processa a partir de um eletrólito fundido, ou seja, pelo processo de fusão. Como exemplo, vamos usar o NaCl (Cloreto de Sódio). Quando aquecemos a substância a 808 °C, ele se funde e os íons presentes (Na+ e Cl-) passam a ter maior liberdade de movimento, no estado líquido.
Pilhas e Eletrólise. PILHAS E ELETRÓLISE. Pilhas: É uma reação espontânea de oxirredução, onde ocorre a transformação de energia química em energia elétrica. Eletrodo: é o metal com a solução aquosa de seus íons. Ânodo: é o eletrodo por onde os elétrons são emitidos e nele ocorre a oxidação.
Portanto, pilhas são sistemas que possuem capacidade de produzir energia elétrica a partir de uma reação química. Estes sistemas podem ser chamados também de células galvânicas e esta transforma a energia de uma reação química em energia elétrica.
∆E0 = 0: a reação está em equilíbrio e não há corrente elétrica fluindo no circuito. O cálculo da força eletromotriz também nos ajuda a identificar quem será o ânodo e o cátodo e qual será o valor da diferença de potencial da pilha.
Você sabe como funciona uma Pilha? A eletroquímica é o ramo da química que trabalha com o uso de reações químicas espontâneas para produzir eletricidade, e com o uso da eletricidade para forçar a ocorrência as reações químicas não-espontâneas. As reações estudadas aqui são particularmente reações de oxi-redução.
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