Número de massa x massa atômica Enquanto o número de massa remete a soma das partículas subatômicas (A = p + n) presentes no núcleo, a massa atômica equivale – por convenção da IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada) – a 1/12 da massa do carbono-12, isótopo mais abundante na natureza.
Número Atômico e Número de Massa
Número de massa, simbolizado pela letra A, é a soma do número de prótons e nêutrons contidos no núcleo de um átomo. Exemplo, o núcleo de um átomo de sódio contem 11 prótons e 12 neutrons, portanto, o seu número de massa é 23.
Para determinar o número de prótons e elétrons, basta lembrar que o número atômico é igual ao número de prótons e ao número de elétrons. Logo, o átomo de ferro apresenta 26 prótons e 26 elétrons.
15,999 u
Oxigénio/Massa atômica
Como encontrar a massa atômica na tabela periódica? Na tabela periódica, a massa atômica costuma ficar logo abaixo do símbolo do elemento químico.
Matematicamente, essa relação é expressa através da seguinte fórmula: P = m . g, onde P é o peso, m é a massa e g é a aceleração da gravidade.
Assim, para se descobrir a massa atômica de um átomo, basta relacionar com a unidade de massa atômica, 1 u. Por exemplo, a massa atômica do enxofre é 32 u, o que significa que sua massa é 32 vezes maior que 1/12 da massa do 12 C. Importante saber →1 u é igual a 1,66054. 10-24 g.
Isso porque o átomo é muito leve. Assim, foi preciso padronizar uma medida para que fosse possível pesar essa unidade da matéria. Os químicos resolveram tomar como base o carbono, por isso diz-se que a massa atômica é relativa. Foi determinado que uma unidade de massa atômica equivale a 1,66 * 10-24 g, o mesmo que 1/12 do carbono.
Relação entre massa atômica e massa molar. A massa molar é a massa de 1 mol de substância, o que significa que é igual à massa molecular, mas é dada em g/mol, ou seja, a massa molar da ...
A. = número de massa.porcentagem + número de massa.porcentagem 100. 32,2 = 30x + 6. 32,2.100 = 30x + 6. 32 = 30x+34y. 30x + 34y = 2580
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