Os ácidos são toda substância que, em solução aquosa, sofre ionização, liberando como único cátion o hidrônio (ou hidrogênio).
A definição mais simples de um ácido se resume a uma substância de gosto azedo. Um ácido também pode ser definido como uma substância que tem o valor de pH inferior a 7 (a uma temperatura de 25º).
Características dos ácidos Os ácidos possuem sabor azedo. Por exemplo, o vinagre, o limão e o tamarindo são azedos porque contêm ácidos; Os ácidos conduzem eletricidade em meio aquoso, pelo fato de desdobrarem-se em íons; Os ácidos reagem com as bases formando sais e água.
Definição de ácido de Arrhenius: Ácidos são compostos que em solução aquosa se ionizam, produzindo como íon positivo apenas o cátion hidrogênio (H+).
Conceitos de ácidos e bases Segundo Arrhenius, os ácidos são substâncias que em solução aquosa sofrem ionização, liberando como cátions somente H+. Enquanto isso, as bases são substâncias que sofrem dissociação iônica, liberando como único tipo de ânion os íons OH- (hidroxila).
Pode ser identificado quando em contato com a água, os ácidos se ionizam, dão origem a ions e liberam H+. Suas características são sabor azedo, bons condutores,não ficam rosa na presença de fenoltaleína.
ácido sulfúrico (H2SO4). Triácidos ou tripróticos: apresentam três hidrogênios ionizáveis na molécula. Ex. ácido fosfórico (H3PO4).
Os ácidos são substâncias que liberam íons positivos de hidrogênio ou prótons (cátions ou ânions) numa solução aquosa; por esse motivo, são conhecidos como “doadores de prótons”. Além disso, os ácidos reagem com as bases, formando sais e água numa reação que se chama “reação de neutralização”.
Desta forma incluem-se substâncias que se comportam como ácidos, mas não cumprem a definição de Brønsted e Lowry, sendo denominadas ácidos de Lewis.
As bases são os análogos opostos aos ácidos. Há dois tipos de ácidos, os hidrácidos e os oxiácidos (que possuem oxigênio em sua composição). Segundo o químico sueco Arrhenius ( 1887 ), um ácido é toda substância molecular que, em solução aquosa, sofre ionização e produz como único cátion, o íon H3O . Um exemplo é o ácido clorídrico, de fórmula HCl:
Ácidos Química Ácido acético, ácido tartárico e ácido cítrico são exemplos de ácidos orgânicos. Ácido nítrico e ácido fluorídrico são exemplos de ...
Outro é o ácido nítrico. Um ácido fraco também libera íons H + , porém parcialmente, estabelecendo um equilíbrio químico. A maioria dos ácidos orgânicos são deste tipo, e também alguns sais como o cloreto de alumínio. Neste caso HOAc equivale ao ácido acético, e a seta dupla indica o equilíbrio.
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