O azoto, nitrogénio ou nitrogênio é um elemento químico com símbolo N, número atómico 7 e de massa atómica 14,00674 u, representado no grupo 7 da tabela periódica. Pertence à família dos pnicogénios. O nitrogénio foi descoberto pelo médico escocês Daniel Rutherford em 1772, como componente separável do ar.
A configuração eletrônica de um átomo é a representação do arranjo de elétrons distribuídos entre as conchas e sub-conchas orbitais. ... Os elétrons de valência, elétrons na camada mais externa, são o fator determinante para a química única do elemento.
Configuração eletrônica: descreve a estrutura eletrônica de um átomo com todos os orbitais ocupados e o número de elétrons que cada orbital contém. No estado fundamental de átomos com muitos elétrons, os elétrons ocupam orbitais atômicos de modo que a energia total do átomo seja a mínima possível.
Todo átomo possui uma distribuição eletrônica, até mesmo o Manganês. ... O átomo Mn possui distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4 s2 3 d5.
Por exemplo, abaixo temos os elétrons do berílio. Ele possui 4 elétrons no total, distribuídos em duas camadas eletrônicas.
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O átomo Sr possui distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4 s2 3 d10 4 p6 5 s2.
- Número atômico: 22. - Distribuição eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2.
O alumínio é um elemento químico cujo símbolo é Al e a massa atômica 27 u.
O alumínio é um elemento químico cuja sigla é Al, apresenta número atômico igual a 13 e número de massa aproximadamente igual a 27 u (“u” significa unidade de massa atômica e representa 1/12 da massa atômica do elemento carbono).
Para extrair o alumínio é feito um processo de refino da bauxita que resulta em um pó branco, parecido com o açúcar, a alumina. Em seguida a alumina passa por um processo eletroquímico e é transformada em alumínio. As latas de alumínio são usadas em larga escala pelas indústrias.
Nas distribuições eletrônicas do alumínio (Z=13) e Índio (Z=49) fica nítido que o subnível mais energético de todos os elementos da família IIIA é o p1, sempre acompanhado do subnível s2, ambos no mesmo nível.
A ordem de preenchimento fica assim: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, 8s. A configuração eletrônica de um átomo com todos os orbitais preenchidos ficaria assim: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d107p6.
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