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Hidrogênio/Massa atômica
Tomemos como exemplo dois isótopos de um elemento químico qualquer: 22 X e 36 X, onde 22 e 36 são suas massas. Vamos imaginar também que a abundância desses isótopos na natureza é de 40% e 60%, respectivamente. A partir desses dados, é possível calcular a massa atômica.
A massa molecular (MM) é a soma das massas atômicas dos átomos que compôem uma molécula. Por exemplo, numa molécula de água (H2O), teremos: - H = 1u, como são dois hidrogênios= 2u - O = 16u
Isso porque o átomo é muito leve. Assim, foi preciso padronizar uma medida para que fosse possível pesar essa unidade da matéria. Os químicos resolveram tomar como base o carbono, por isso diz-se que a massa atômica é relativa. Foi determinado que uma unidade de massa atômica equivale a 1,66 * 10-24 g, o mesmo que 1/12 do carbono.
Por isso, as massas atômicas que vemos nessas tabelas, são médias ponderadas das massas dos diversos isótopos estáveis existentes no universo que esse elemento químico possui. Por exemplo, o oxigênio possui três isótopos estáveis:
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